quimica

QUIMICA 1 y 2
PESO ÁTOMICO (PA) objetivo 1
Es la suma de los protones y los neutrones, también denominada masa atómica; ésta magnitud es una constante que se ubica en la tabla periódica de los elementos.
PESO MOLECULAR (PM)
Es la suma de los pesos atómicos,tomando en cuenta el número de veces que aparece cada átomo.
ejemplos:
1) Determinar el PM de la molécula de oxigeno O2, si el PA de O es 16 g/mol
PM O2 = 2X16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
2) Determinar el PM de la molécula de ozono O3, si el PA de O es 16 g/mol
PM O3 = 3X16 g/mol PM O3 = 48 g/mol
3) Determinar el PM de la molécula de ácido sulfúricoH2SO4, si el PA de H es 1 g/mol, PA de S es 32 g/mol y el PA de O es 16 g/mol.
H 2X1 g/mol = 2 g/mol
S 1X32 g/mol = 32 g/mol
O 4x16 g/mol = 64 g/mol
PM H2SO4 = 98 g/mol
4) Determinar el PM de la molécula de glucosa C6H12O6, si el PA de C es 12 g/mol, PA de H es 1 g/mol y el PA de O es 16 g/mol
C 6x12 g/mol= 72 g/mol
H 12x1 g/mol= 12 g/mol
O 6x16 g/mol= 96 g/mol
PM C6H12O6= 180 g/mol
5) Determinar el PM de la molécula nitrato de calcio Ca(NO3)2, si el PA de Ca es 40 g/mol, PA de N es 14 g/mol y el PA de O es 16 g/mol
En general cuando en la molécula se encuentra un grupo de átomos dentro de un paréntesis el número que se encuentra afuera multiplica el número que acompaña a cada átomo.
Ca 1x40 g/mol= 40 g/mol
N 2X14 g/mol= 28 g/mol
O 6X16 g/mol= 96 g/molPM Ca(NO3)2 = 164 g/mol
6) Determinar el PM de la hipotética molécula O4(Ca2N5)3, tomando en cuenta los PA dados en el ejercicio anterior.
O 4x16 g/mol= 64 g/mol
Ca 6X40 g/mol= 240 g/mol
N 15X14 g/mol=210 g/mol
PM O4(Ca2N5)3 =514 g/mol

COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)
Establece el porcentaje en peso de un átomo referido al peso de la molécula que lo contiene.%= nxPA x 100 (1)
PM
n representa el número de veces que está cada átomo en la molécula.
ejemplos:
1) Determinar la composición centesimal de los átomos en la molécula de C6H12O6 .
La fórmula (1) debe emplearse por cada átomo diferente que tenga la molécula.
% C= 6x12g/mol x 100 % C=40,00 % H= 12x1 g/mol x 100 % H=6,67
180 g/mol 180 g/mol
% O= 6x16 g/mol x 100 % O=53,33
180 g/mol
Los resultados obtenidos son porcentajes, las unidades g/mol se cancelaron en la operación; observe que la sumade los porcentajes es 100, por tanto, debiéramos verificar esto cada vez que realizamos un ejercicio de este tipo el total de los porcentajes debe ser muy cercano a 100, nunca mayor.
2) Determinar la composición centesimal de los átomos en la molécula de Ca(NO3)2 .
% Ca= 1x40 g/mol x 100 % Ca=24,39 % N= 2x14 g/mol x 100 % N=17,07
164 g/mol164 g/mol
% O= 6x16 g/mol x 100 % O=58,54
164 g/mol
3) Determinar la composición centesimal de los átomos en la molécula de O4(Ca2N5)3.
% O=4x16 g/mol x 100 % O=12,45 % Ca= 6x40 g/mol x 100 % Ca=46,69
514 g/mol514 g/mol
% N= 15x14 g/mol x 100 % N=40,86
514 g/mol
MOL
Cantidad de partículas, contenidas en una cantidad de sustancia cualquiera que esta sea; la cantidad de la sustancia puede ser en peso o volumen; pero la masa que contiene un mol depende de la sustancia

MOL= gramos...