quimica

INTRODUCCION

En el presente trabajo abordaremos de forma escrita el aprendizaje adquirido mediantes las practicas en el laboratorio, las reacciones usadas de mayor relevancia, sus propiedades físicas y químicas entre otros aspectos.
OBJETIVOS
valorar la importancia que tiene las prácticas de laboratorio.
conocer los reactivos de algunas sustancias, lo peligroso que puede ser el contactodirectamente con nuestro cuerpo.
Analizar las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos.
Explicar la temperatura que puede llegar a tener una llama.
Las practicas en el laboratorio nos permiten conocer los componentes de una sustancia; asimismo desarrollar mejor los conocimientos previos que tenemos acerca de muchas sustancias que son de suma importancia manejarlas ya que nos serviránde base en nuestra formación como profesionales, aunque hay algunas cosas que son difíciles de asimilar.
En las practicas el grupo en general aprendimos muchas cosas una de ellas que nos permite poder asimilar y retener los conocimientos adquiridos es el saber comportarse en les practicas que se realizan en el laboratorio.DESARROLLO
Orientaciones Básicas
Lo primero que recibimos fueron orientaciones básicas del docente, actividades a realizar, los materiales que se utilizaron el procedimiento de las reacciones entre otras cosas mas.
Actividades realizadas
Primero se tomaron tres tubos de ensayos secos y se le colocaron a cada uno de ellos 1ml de :
Tubo 1: 1 ml de acido nítrico
Tubo 2: 1 ml de acido sulfúrico
Tubo3: 1ml de permanganato de potasio
Se hizo burbujear el gas y unas sustancias cambiaban de color a medida que el gas estaba sobre la sustancia.
Luego se mezclaron algunas sustancias y se observo que el acido sulfúrico reacciona con el acido nítrico , el acido sulfúrico es un catalizador y hacen que reaccionen mas rápido.
Luego se hicieron varias reaccines de las cuales tenemos que el yodo conagua produce una alogenacion de yodo propano y si se le agrega hidróxido de sodio se obtiene un alqueno.
El permanganato de potasio también reacciona con el dióxido de magnesio.
Ademas se hizo una reacción de carburo mas fuego y se pudo notar que la llama tira mucho ollin por falta de oxigeno.
En los aromaticos el dicromato de potasio mas tolueno mas acido sulfúrico produce una oxidación en elmedio y se convierte en acido benzoico además cambio de color convirtiéndose en verde.


Los materiales utilizados en el laboratorio fueron:, acido sulfúrico, bromo,acido nítrico entre otros; sus propiedades físicas y químicas son:
SODIO:
* Símbolo: Na
* Número atómico: 11
* Periodo: 3
* Grupo: 1
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: el sodio no existe libre en lanaturaleza a causa de su afinidad para con el oxígeno, pero sí existe combinado formando sales muy importantes. La principal es el cloruro de sodio (NaCI) abundante en el agua de mar y lagos salados; el nitrato o nitro de Chile NaNO³; sulfato sódico, el bórax, etc. Es un elemento indispensable para la vida de los animales y seres vegetales.
* Propiedades: es un metal blanco y maleable; recién cortadopresenta superficie blanca con brillo metálico, pero expuesto al aire, sobre todo húmedo, se oxida rápidamente y se recubre de una capa blanca, constituida por una mezcla de hidróxido y carbonatos sódicos. Por ello, en el laboratorio se conserva sumergido en éter de petróleo. Arde con llama de color amarillo y es un reductor enérgico. Reacciona violentamente con el agua, desprendiendo hidrógeno yformando hidróxido de sodio (NaOH).
Actualmente se obtiene por electrólisis del NaOH y también del NaCI fundido.
* Usos: en el laboratorio se emplea para desecar líquidos orgánicos, como el éter; en la industria se usa principalmente para la fabricación del cianuro de sodio, la amida sódica, detergentes, blanqueadores, algunos colorantes (índigo). Amalgamado se emplea.


CLORO:
* Símbolo:...