quimica


IDENTIFICACION

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
REACCIONES QUIMICAS
FECHA: 25-10-2013
NOMBRE: Diana Carolina Pico Bayona

NOMBRE: IsabelCristina Rodríguez López

NOMBRE: Ana María Barajas Bautista
CODIGO: 1098753399
NOMBRE: Diana Maritza Salas Rojas

PROGRAMA: Tecnología en
Recursos Ambientales
GRUPO:
B- 131
DOCENTE:JULIANA CAICEDO

RESUMEN


En esta práctica realizamos cuatro diferentes reacciones, en donde observamos los cambios que presentaron cada una de ellas, los productos obtenidos ya qué tipo de reacción pertenecen, además descubrimos cuales liberan calor y cuáles no, inicialmente se puso al fuego una tira de magnesio, posteriormente se hizo la reacción de HCl + NaOH, luego unanueva con CuCO4 + zinc y finalmente H2SO4 + BaCl2 concluyendo así, que cada sustancia reacciona diferente y que existen varias clases de reacciones que se pueden obtener al mezclar unas sustancias conotras.





TABLA DE DATOS Y CALCULOS



ELEMENTO Y/O COMPUESTO QUIMICO

FORMULA

Ácido Clorhídrico

HCL

Zinc

Zn

Hidróxido de Sodio

NaOH

Ácido Sulfúrico

 H2SO4Cloruro de Bario

BaCl2

Sulfato de Cobre

CuSO4

Magnesio

Mg






REACCION QUIMICA

TIPO DE REACCION

NaOH + HCL NaCL + H2O


Doble sustitución

Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu

Doble sustitución


H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl

Síntesis





ANALISIS DE RESULTADOS


1. 2Mg + O2 → 2MgO

Es una reacción de tiposíntesis; dos reactivos se combinan para formar un solo producto en este caso fue óxido de magnesio.

2. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Estos reactivos están en solución, es decir están en agua. Es unareacción de doble sustitución por lo que el sodio sustituye al hidrógeno en el ácido y el hidrógeno sustituye al sodio en la base.

3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Al adicionarle Zinc al Sulfato de...