quimica



























Objetivos:


1. Preparar soluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio.

2. Llenar y medir con precisiónvolúmenes con la fiola.


3. Calcular en función de los datos de titulación, la cantidad de HCL que debe emplearse para preparar 100 ml de solución, teniendo en cuenta el % de pureza, la densidad yel peso molecular.


4. Medir con la pipeta la cantidad de mililitros necesarios en la preparación según lo calculado.














Marco Teórico:


SOLUCIÓN:
Cuando mezclamosuna cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución en la que el sólido se conoce como soluto y el líquido o solvente es el diluyente.

NORMALIDAD:
Se define como el número deequivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
# De Equivalentes = Peso molecular del soluto
# De Partículas intercambiadas

SOLUCIONES NORMALES:
Son aquellas que en un litro deagua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va a utilizar.
Normalidad es la concentraciónexpresada en número de equivalentes por litro de solución.







Materiales Y Reactivos:


Fiolas de 100 ml
Pipetas De 2 ml
Luna de reloj
Balanza
Vaqueta o Varilla de Agitación
Vaso DePrecipitación
Piceta o Frasco Lavador
Ácido Clorhídrico
Hidróxido De Sodio

















Cálculos Matemáticos:

Por litro de solución:
Normalidad: Número de Equivalentes –gramo/Litro De Solución
Normalidad = Molaridad x (Factor equivalente/Mol)
Para ácidos:
Molaridad = número de moles de soluto/Litro de solución.
Molaridad = (% Pureza del soluto x densidad de lasolución/Peso molecular) x 1000.
Número de moles (n) = Peso de soluto/Peso molecular del soluto.

Cuadro De Resumen:














Discusión Y Resultados:

Problemas en no saber medir...