Quimica

EXPERIMENTO 5: Curva de solubilidad del NaCl
Para ello utilizamos el siguiente equipo:
Papel filtro
Vaso de precipitado
Pipeta
Mechero de bunsen
Rejilla de asbesto
Capsula de evaporacionProcedimiento:
Pesar la capsula de evaporacion. Preparar la solución saturada de la sal en un vaso de precipitado (la sal se agrega al agua destilada hasta que ya no se disuelva mas a la temperaturadada).
Poner 20 ml de esta solución saturada a la capsula de evaporacion y pesar enseguida. Evapora la solución, enfriar la capsula con precipitado y determinar la masa de la sal seca. Calcular laconcentracion de la solución a la temperatura dada. Con estos datos graficamos la curva de solubilidad de la solución de sal.


Resultados:


Masa en gramos
Temperatura en oC
5.2
22.8
6.25
606.8
70
7.9
90






Haciendo la gráfica de la curva de solubilidad:












Observaciones:
Las mediciones realizadas con el vaso de precipitados no fueron muy exactas.La cantidad de sal utilizada era variable.
Conclusión:
Según los datos que se tiene en tablas, podemos decir que se asemejan a los resultados obtenidos en este laboratorio.





Cuestionario1. Cual es la diferencia entre:

Soluto y solvente: La diferencia es que generalmente en una solución el soluto es la sustancia que se disuelve en la solución y mayormente se encuentra en menorproporcion que el solvente.

Molaridad y molalidad: Una diferencia clara seria que la molaridad nos da la concentracion de soluto en una solución, pero esta unidad de concentracion depende de latemperatura en la que se encuntra la solución; la molalidad, en cambio, mide tambien la concentracion pero no depende de la temperatura, lo que nos da una mejor precision en los calculos.


Molaridad ynormalidad: La diferencia entre la Molaridad y la Normalidad es que la primera considera el peso Molecular de una sustancia, la segunda evalua el número de equivalentes químicos.

2. ¿Como...