quimica

Práctica nº 2
Conductividad Eléctrica y su relación con el Enlace Químico

Objetivos:
el alumno:

1. Determinará si todos los sólidos, líquidos puros permiten el paso de la corriente eléctrica.
2. Determinará si las soluciones conducen la corriente eléctrica y la relación que hay entre la concentración y la conductividad.
3. Relacionará los resultados obtenidos con la naturaleza de losenlaces de las sustancias estudiadas.
4. Será capaz de inferir el tipo de enlace químico que presentan las sustancias.

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza existen alrededor de 100 elementos y cerca de 2,000,000 de sustancias diferentes. La primera razón de la existencia de esta gran variedad de sustancias se debe a que los átomos de los diferentes elementos se pueden unir entre ellos dediferentes maneras. Otras razones tienen que ver con las proporciones en que se unen y/o la forma en que lo hacen.
Sin embargo, la razón principal radica en el hecho de que se forman enlaces químicos. Dichos enlaces se realizan a través de los electrones que poseen los átomos.
Existen múltiples tipos de enlaces químicos que dependiendo del número de electrones involucrados en el enlace, del origen delos electrones y de la naturaleza de los átomos unidos, explican los diferentes comportamientos físicos y químicos de las sustancias.

Marco Teórico:

Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos parala salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos,metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
Lamayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unaspropiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
Punto de Fusion se conoce como aquel momento en el que el solido esta pasando al estado liquido, en este punto (por ser calor latente) no hay aumento de calory en el caso del agua resulta a 0 grados centigrados (o Celsius) y su calor especifico es de 80calorias sobre gramos o 1440 caloras sobre moles
Punto de Ebullicion se conoce como aquel momento en el que el liquido se encuentra pasando al estado gaseoso, es un calor latente y en el caso del agua seria a 100 grados a 1 atmosfera (debido a que la diferencia de presion hace variar estos puntos y sucalor especifico es de 540 calorias sobre gramos o 9720 calorias sobre mol (los calores especificos que te di son del agua)
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso...