quimica

TÍTULO:
EXPERIMENTO 10 “ESTABILIDAD DE LOS
COMPUESTOS DE COORDINACION DE Ni”

LUGAR:
FACULTAD DE QUIMICA UNAM
LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA C-1


















FUNDAMENTO TEORICO

Un compuesto de coordinación, o complejo, es aquel que resulta de la unión de un ácido de Lewis (aceptor de pares de electrones) y una o varias bases de Lewis (donadoras depares de electrones). El número de bases que pueden unirse al ácido es independiente de la carga de ambos.
En la química de coordinación, los ácidos de Lewis más comunes son los cationes metálicos, Mn+, y es habitual referirse a uno de ellos como átomo central, ion metálico o simplemente metal. Por otro lado, a las bases de Lewis se les conocen como ligantes y suelen ser aniones o moléculasneutras en las que al menos hay un átomo con un par de electrones no compartido. Algunos ejemplos simples son: H2O, NH3, Cl-, CN-, etcétera. Al átomo con el par de electrones no compartido se le llama átomo donador.
Los iones metálicos en disolución acuosa generalmente forman complejos del tipo [M(H2O)6]n+. Sin embargo, si el metal es enlazado por ligantes con carga, puede llegar a producir uncompuesto de coordinación neutro que podría ser insoluble y, por lo tanto, que podría precipitar.

Según el número de enlaces que forme el ligando con el centro metálico, se clasifican en:
•Monodentados, si forman sólo un enlace M-L (H2O, NH3, Cl-, O2-
•Bidentados, si forman dos enlaces M-L (acetilacetonato, etilendiamina, oxalato, piridina).
•Polidentados, si forman tres o más enlaces M-L(etilendiaminotetraacetato, AEDT).
Los ligandos bidentados y polidentados se unen al centro metálico formando un anillo por lo que se les denomina “quelatos” ya que se unen al metal como una pinza (del griego Kele que significa pinza) lo que les aporta una estabilidad adicional.

La mayoría de los compuestos de coordinación están formados por los denominados metales de transición. Lacaracterística más importante es que los elementos o sus iones más comunes tienen incompleta la subcapa d. Esta característica les confiere propiedades especiales como son:
Presentar diversos estados de oxidación, que dan lugar a compuestos generalmente coloreados.
Capacidad para formar compuestos paramagnéticos (presencia de electrones desapareados).
Marcada tendencia a formar compuestos de coordinación.El níquel (II), presenta complejos octaédricos, tetraédricos y cuadrados, se forma similar al Cu(II). Esto se debe a que tiene una estructura atómica 3d8, disponiendo esos 8 electrones en dos niveles (t2g)6(eg)2, que debido a las distorsiones se desdoblan a su vez.

Forma complejos paramagnéticos, con dos electrones desapareados, por ello sus momentos magnéticos oscilan entre los 2,9 y3,4 magnetones Bohr (excepcionalmente existe un complejo octaédrico diamagnético, posiblemente por qué parte de una estructura electrónica diferente).

El hexaacuocomplejo octaédrico, absorbe energía a 25000cm-1, 14000 cm-1 y 9000cm-1, el color que surge se debe a la segunda banda de absorción.


ESTABILIDAD DE COMPUESTOS DE COORDINACION DE NIQUEL
Objetivo:
Observar la estabilidad de losdiferentes compuestos de coordinación de níquel con el gasto de ácido sulfúrico en cada uno de ellos.
Hipótesis:
Kf CN> Kf DMG > Kf En> Kf NH4OH> Kf H2O
Planeación:
Variables independientes:
Cantidad de ligantes (hidróxido de amonio (NH4OH), Etilendiamina (EN), Dimetilglioxima (DMG), Cianuro (CN) y agua (H2O).
Variables dependientes:
Cantidad de ácido sulfúrico (H2SO4) gastado
Constantes:10 gotas de sulfato de níquel por tubo, temperatura y presión.
Material:
8 tubos de ensaye
Gotero con NiSO4
Goteros con los ligantes (NH4OH, EN, DMG, CN, H2O)
Piseta
Gradilla
Pipeta veral con ácido sulfúrico (H2SO4)
Frascos viales
Procedimiento:
1. Enumerar los tubos de ensaye del 1 al 8
2. Agregar con un gotero 10 gotas de sulfato de níquel a todos los tubos.
3. Al tubo 1...