QUIMICA
Páginas: 3 (575 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
El átomo de Bohr tenía también algunos de defectos, a pesar de utilizar la cuantización en el movimiento de los electrones, no podía explicar los espectros de otras machas sustancias analizadas.En principio se pensó una tesis que dio Sommerfeld en la posibilidad de que cada nivel de energía estuviese dividido en varios subniveles. También se propuso la idea de que las órbitas no fuesentotalmente circulares sino elípticos.
La idea definitiva la propone Heisenberg con su principio de indeterminación según el cual, no es posible conocer con exactitud la posición y el momento linealdel electrón. Además Schrödinger trato a los electrones como si fueran onda, además de partículas y estableció una ecuación general conocida como Función de onda de un electrón que permitía calcular laenergía de dicho electrón y la zona donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Según este concepto de orbitas alrededor del núcleo pierden totalmente su sentido.
La resolución de lasfunciones matemáticas de onda para cada electrón llevo a la obtención de unas zonas alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar a dicho electrón era máxima, estas zonas se llamanorbitalesEl átomo de Bohr tenía también algunos de defectos, a pesar de utilizar la cuantización en el movimiento de los electrones, no podía explicar los espectros de otras machas sustancias analizadas.En principio se pensó una tesis que dio Sommerfeld en la posibilidad de que cada nivel de energía estuviese dividido en varios subniveles. También se propuso la idea de que las órbitas no fuesentotalmente circulares sino elípticos.
La idea definitiva la propone Heisenberg con su principio de indeterminación según el cual, no es posible conocer con exactitud la posición y el momento linealdel electrón. Además Schrödinger trato a los electrones como si fueran onda, además de partículas y estableció una ecuación general conocida como Función de onda de un electrón que permitía calcular...
La idea definitiva la propone Heisenberg con su principio de indeterminación según el cual, no es posible conocer con exactitud la posición y el momento linealdel electrón. Además Schrödinger trato a los electrones como si fueran onda, además de partículas y estableció una ecuación general conocida como Función de onda de un electrón que permitía calcular laenergía de dicho electrón y la zona donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Según este concepto de orbitas alrededor del núcleo pierden totalmente su sentido.
La resolución de lasfunciones matemáticas de onda para cada electrón llevo a la obtención de unas zonas alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar a dicho electrón era máxima, estas zonas se llamanorbitalesEl átomo de Bohr tenía también algunos de defectos, a pesar de utilizar la cuantización en el movimiento de los electrones, no podía explicar los espectros de otras machas sustancias analizadas.En principio se pensó una tesis que dio Sommerfeld en la posibilidad de que cada nivel de energía estuviese dividido en varios subniveles. También se propuso la idea de que las órbitas no fuesentotalmente circulares sino elípticos.
La idea definitiva la propone Heisenberg con su principio de indeterminación según el cual, no es posible conocer con exactitud la posición y el momento linealdel electrón. Además Schrödinger trato a los electrones como si fueran onda, además de partículas y estableció una ecuación general conocida como Función de onda de un electrón que permitía calcular...
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