quimica

Estequiometria

1.- Se dispone de 54 gramos de Al (PA=27 g/mol)
a) calcule el número de moles de Al
b) calcule el número de átomos de Al
R: a) 2 mol b) 1.205 x 1024 átomos FUCK¡¡


2.- Considere la siguiente molécula: H2O2.
a) cuantos moles de moléculas hay en 34 gramos de H2O2.
b) Cuantas moléculas hay en 34 gramos de H2O2.
c) Cuántos moles de H hay en 34 gramos de H2O2.
d) Cuantosgramos de O hay en 34 gramos de H2O2.
e) Cuantos átomos de H hay en 34 gramos de H2O2.
R: a) 1 mol b) 6.023 x 1023 c) 2 mol H d) 32.0 g. e) 1.205 x 1024 átomos FUCK¡¡


3.- La fórmula molecular del etanol es: C2H6O
a) Calcule el peso molecular del etanol
b) Calcule el porcentaje en peso de cada elemento del compuesto
c) ¿Cuantos gramos de C hay en 100 gramos de etanol?
R: a)46 g/mol b) C:52.2% H: 13.0% O: 34.8% c) 52.2 g FUCK¡¡


4.- Un determinado compuesto tiene 60,0% de oxígeno, 5,0% de hidrógeno y el resto de nitrógeno. ¿cuál es su fórmula empírica?
R: C3H4N2. FUCK¡¡


5.- El dioxano es una molécula formada por C, H y O tiene un peso molecular de 88 g/mol y su composición porcentual es:
C: 54.5%, H: 9.15%
a) determine su fórmula empíricab) determine su fórmula molecular
R: a) C2H4O b) C4H8O2. FUCK¡¡


6.- Un compuesto de fórmula MX2 tiene un 50% en peso de M. ¿Cuál es el porcentaje en peso de M en el compuesto MX3 ?.
R: 40% de M


7.- Un compuesto de fórmula A2B tiene un 20% de B. Si el peso atómico de B es 10 g/mol, ¿cuál es el peso atómico de A?
R: 20 g/mol
8.- ¿Cuántos Kg de Ca se pueden obtener de 1 Kg de unmineral de hidroxiapatita Ca10(PO4)6(OH)2 ?.
R: 0.4 Kg de Ca


9.- Se desea incorporar a un campo de 100 Ha una cantidad de potasio tal que su concentración sea de 10 g/Ha. Si se dispone de un salitre potásico con un 90% de KNO3, ¿cuántos Kg de este salitre se necesitan?.
R: 2.327 Kg


10.- El CO reacciona a altas temperaturas con vapor de agua para dar orignnnnn en a dióxido de carbono e hidrógeno de acuerdo a la siguiente reacción:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Si se dispone de 100 g de CO, ¿cuántosgramos de H2 se producen?
R: 7.14 g H2.

11.- La hidroxilamina se descompone a altas temperaturas según la siguiente reacción:
NH2OH(g) H2(g) + N2O(g) + O2(g)

Si inicialmente se dispone de 350 gramos de hidroxilamina
a) Cuantos moles de H2 se producen
b) Cuantos gramos de N2O se producen
c) Cuantas moléculas de O2 se producen
R: a) 15.91 mol H2 b)466.7 g N2O c) 1.597 x 1024 moléculas O2.

12.- Se tiene 100 gramos de una mezcla que contiene carbonato de calcio y sílice. Cuando esta mezcla se calcina a 500°C, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y CO2. La sílice no sufre ninguna descomposición a esta temperatura. Si al final de la experiencia la mezcla pesa 95 gramos, indique cuantos gramos de carbonato de calcio ycuantos de sílice había en la mezcla original.

CaCO3(s) + SiO2(s) CaO(s) + SiO2(s)
R: 11.36 g CaCO3 y 88.69 g SiO2.

13.- Considere la siguiente reacción química que ocurre a 750°C:
N2(g) + H2O(g) NH3(g) + O2(g)

Si inicialmente se colocan 10 gramos de N2 con 10 gramos de H2O
a) Reaccionan completamente los reactivos
b) Cuantos gramos delreactivo en exceso quedan sin reaccionar
c) Cuantos moles de NH3 se forman
d) Cuantos litros de O2, medido en CNPT se producen
R: a) No b) 4.807 g N2 c) 0.371 mol NH3 d) 6.227 litros O2.

14.- Una nave espacial cilíndrica de 1.5 m de diámetro por 3 metros de longitud enviada por Chile al espacio, la UTAL2, tiene un problema en su sistema de purificación del aire, específicamente...