quimica

Balanceo de ecuaciones químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su
Expresión gráfica se le da el nombre de ecuaciónquímica, en la cual, se expresan en la primera parte los
Reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existendiversos métodos. En todos el objetivo que se
Persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método detanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tenga los átomos en la misma
Cantidad, recordando que en
· H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
· 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian
los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O +N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al
NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
·
H2O + N2O5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, tambiénqueda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5)
y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
·
Para el Oxígeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico(N2O5) nos dan un total de seis
Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
·

Otros ejemplos

HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
1
Balanceo de ecuaciones por elmétodo de Redox (Oxido reducción)

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una
Reacción de óxido reducción no es otra cosa que una perdida yganancia de electrones, es decir,
Desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los...