Quimica

Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
Ley de conservación de la masa o ley deLavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química lamasa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior,sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, porlo que dedujo que la materia era indestructible.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de quepara formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada composicióncentesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoríaatómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija delotro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”. Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de...