Quimica

PARALELO CEPRE UNI 2010 - II
SISTEMAS DISPERSOS – EQUILIBRIO
QUÍMICO
1. Señale en cuál de los siguientes pares de
sustancias es de esperar que no formen una solución
A. KClO4 y H2O
B. CH4 y H2O
C. CH3CH2OH y agua
D. CH3OH y agua
E. C12H22O11 y agua

6. Son propiedades de las soluciones en general:
I. Son estables en el tiempo, es decir, mientras el
solvente no se evapore, el solutono precipita.
II. Sus componentes se pueden separar por diálisis.
III. El soluto se puede distinguir del solvente por
efecto Tyndall.
IV. Sus componentes se pueden separar por medios
físicos, tales como la destilación, evaporación,
etc.
A) solo I
B) solo III
C) I y IV
D) I, II y IV
E) III y IV

2. De las proposiciones:
I. La salmuera es una solución líquida.
II. Se llama solubilidadal valor que alcanza la
concentración de soluto en la solución
concentrada.
III. Las soluciones experimentan el efecto Tyndall.
Son correctas:
A) I, II
B) II, III
C) I, III
D) Sólo I
E) Sólo III

7. Se tiene los siguientes datos sobre la solubilidad
de cierta sustancia.
T(°C)
20 30 40 70 80
S(g/100 mL H2O)
10 20 30 60 65
Si se tiene 43 g de ésta y se disuelven en 100 g de agua
a60°C y luego se deja enfriar hasta 35°C. ¿Cuántos
gramos de esta sustancia cristalizarán?
A) 20
B) 18
C) 15
D) 8
E) 25

3.

8. Determine la masa de ácido sulfúrico puro
(H2SO4) contenido en 300 mL de una disolución 0,2N
de dicho ácido
m.A.( S = 32)
A) 1,47g
B) 5,88
C) 2,94
D) 4,41
E) 7,35

Señale la relación correcta:
DISPERSIÓN
EJEMPLO
I
Suspensión
a Humo
II
Coloide
bArena en agua
III Solución
c Vinagre
A) III - b
B) I – c
C) II – a
D) III - a
E) I - a

4. Con respecto a las proposiciones:
I. La cantidad de soluto necesaria para formar una
solución saturada en una cantidad dada de
disolvente, a una temperatura determinada, se
conoce como la solubilidad de dicho soluto
II. El proceso de disolución de un sólido en un
líquido puede ser solamenteexotérmico
III. La solubilidad de un gas en un disolvente aumenta
al incrementarse la presión del gas sobre el
disolvente
Es correcto afirmar
A) I y II
B) I y III
C) II y III
D) Solo III
E) I, II y III
5. Indique que característica(s) no corresponden a
las suspensiones:
I. Las partículas de una suspensión tienden a
sedimentar por efecto de la gravedad.
II. Las suspensiones son sistemashomogéneos.
III. Todas las suspensiones tienen partículas que se
pueden observar a simple vista.
A) Solo I
B) solo III
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
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9. ¿Cuál es la cantidad máxima de HCl(ac) 0,2 M que
se puede preparar con 20 mL de HCl(ac) 6,0 M?
A) 900mL
B) 800
C) 300
D) 600
E) 500
10. Se disuelveuna cierta cantidad de cloruro de
magnesio hexahidratado en una masa idéntica de agua.
Calcular la concentración de la solución en tanto por
ciento de la sal anhidra
m.A. ( Mg = 24, Cl = 35,5)
A) 21,5%
B) 28,32%
C) 24,6%
D) 23,39%
E) 27,3%
11. El ácido nítrico comercial es 15,5 molar y su
densidad es 1,409 g/mL. ¿Cuál es el porcentaje en
masa de agua contenido en el ácido comercial?
A)50%
B) 78,5%
C) 65%
D) 30,7%
E) 21,8%
12. La fracción molar de una solución acuosa de
hidróxido de sodio es 0,05. Si la densidad de la
solución es 1,25 g/mL. Calcular la normalidad de la
solución.
m.A. (Na=23; O=16; H=1).
A) 3,27 N
B) 1,13
C) 1,09
D) 2,18
E) 6,54
405 4466
945 631 619

Grupo de Estudio “QUARK”

…especialistas en Física y Química

13. ¿Qué volumen de agua seusó para preparar 1,5 L
de una solución de hidróxido de calcio 2 molar, cuya
densidad es 1,2 g/mL?
m.A. (Ca=40; O=16; H=1)
A) 1072 mL
B) 1207
C) 1635
D) 1578
E) 1045

B. mezclar 60 mL de NaOH 0,15M y 15 mL de
NaOH 0,25M
C. mezclar 30 mL de NaOH 0,15M y 120 mL de
NaOH 0,25M.
D. mezclar volúmenes iguales de ambas soluciones.
E. mezclar 20 mL de NaOH 0,25M y 30 mL de
NaOH 0,15M....