quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA.



QUIMICA BASICA.
Tarea 1.



TEMA: “Principio de exclusión de Pauli, Aufbau, Regla de Hund”.PROFESOR: JOSE LUIS MARTINEZ.


INTRODUCCION.

Los cuatro números cuánticos, permiten identificar completamente en electrón, en cualquier orbital de cualquier átomo, Se puede emplear el concepto deorbital atómico para describir las estructuras electrónicas basado en el átomo de hidrogeno. Estas estructuras electrónicas son la clave de la organización de la tabla periódica, de las propiedadesperiódicas de los elementos y de la capacidad de los átomos para formar enlaces químicos.
La configuración electrónica muestra una lista de todos los orbitales ocupados indicando el número de electronesque cada uno contiene. Permite conocer el número de electrones en cada nivel principal y subnivel. El conocimiento de las configuraciones electrónicas ayuda a entender y predecir las propiedades de loselementos.
















EXCLUSION DE PAULI.

Según el bio químico Estadounidense Linus Carl Pauli y su principio de exclusión de los enlaces químicos, el cual fue reconocido conun premio nobel de química en 1954, no dice que:
“La función de onda de un sistema con fermiones idénticos, debe ser totalmente asimétrica en el espacio combinado de las coordenadas espaciales y deSpin.
Como por ejemplo, en el caso de 2 electrones, para que la función de onda combinada sea asimétrica:
-Caso 1.- Función espacial Para, que es simétrica, multiplicada por la función de spin antisimétrica:

-Caso 2.- Función espacial Orto, que es anti simétrica, por cualquiera de las 3 funciones de spin simétricas:

Esto nos da una ligera introducción al acoplamiento entre variablesespaciales y de spin del electrón como la única forma de expresar el carácter anti simétrico de las funciones de onda y que sea imposible que 2 partículas del sistema tengan las mismas funciones de...