quimica




Discusión

En la estandarización del Tiosulfato las tres muestras tomadas tuvieron un volumen gastado muy parecidas y todas cumplieron la condición de no tener un margen de error mayor a 0,5ml, por lo que se puede concluir que la parte experimental de la titulación se hizo de forma correcta minimizando el error que genera la oxidación de yoduro de sodio con el aire al momento de hacerla valoración.
La concentración promedio del Tiosulfato es de 0,14 N eso nos dice que en 0,1 litro de solución hay 0,014 nº de equivalentes de soluto.

0,14= xgr. X 158,11x gr. = 1,77 X 10^-4
2
0,1 L


Se determina el oxigeno disuelto en una muestra de agua potable con una promedio de 12,16 mg O2/L, la Norma Chilena 1333Of 78, en su tabla n°4, establece que mínimo de 5 mg/l por lo que el DO calculado esta dentro de la norma y permite que esta agua sea destinada a la vida acuática (peces, invertebrados y zooplancton,etc) en aguas dulces.
Hay que tener en cuenta que este resultado puede variar según la temperatura del agua ya que el oxigeno disuelto es un parámetro estacional por la solubilización de los gases, amayor temperatura la solubilidad del oxigeno va a disminuir.
También se puede deducir que no hay presencia o si hay es ínfima de materia orgánica en la muestra de agua potable.Conclusiones

1.- Se determino el DQO de una muestra de agua, pero en vez de usar agua residual se utilizo agua potable.

2.- Se logra conocer laimportancia que tiene la determinación de la Demanda Química de Oxigeno (DQO) en el monitoreo de contaminación de agua y así lograr dimensionar cuantitativamente el oxigeno que se requiere para oxidar lamateria orgánica.







































Bibliografía

Jose Avedaño P, Miguel Pinochet S, Jorgue Todreau, et al. Requisitos de calidad de agua...