quimica

Capítulo 2
Átomos, moléculas e iones

Objetivos específicos:
1. Conocer como está conformada la tabla periódica (metales, metaloides y no metales).
2. Conocer la estructura del átomo.
3. Determinar el número atómico, número de masa y sus isótopos de cualquier elemento químico.
4. Conocer lo que es un ión y determinar su carga.
5. Conocer las fórmulas químicas: empírica, molecular yestructural.
6. Reconocer si es un compuesto iónico o molecular, así como escribir y leer nomenclatura química de los compuestos inorgánicos.


2.1 Siga las instrucciones en cada apartado relacionado a la Estructura atómica.

1. Indica en cada frase el descubrimiento o postulado que se refiere a: Daltón, Thomson, Millikan, Goldtein, Rutherford y Chadwick

a) La materia está constituida porátomos________________________
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa. _____________________________________
c) Los rayos catódicos son electrones que tienen carga eléctrica negativa y masa_________________________
d) El átomo era prácticamente hueco. _________________________
e) Descubrió que los rayos canales son partículas de carga positiva (protones)_____________________________________.
f) Descubrió la existencia de neutrones a través de una reacción nuclear _____________________________.
g) Descubrió la existencia de electrones a través de fenómenos eléctricos ___________________
h) Dos elementos son iguales entre si y son distintos a otros elementos _________________
i) Descubrió la carga exacta de un electrón _______________________2. Corrige si es necesario las siguientes frases para que sean verdaderas

a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
c) El protón tiene carga negativa.
d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
f) Elelectrón se encuentra en el núcleo.
g) El neutrón se encuentra en la corteza.
h) El neutrón se encuentra en el núcleo.
i) El protón se encuentra en la corteza
j) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
k) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
l) La carga eléctrica de la corteza es positiva.
m) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
n) Las partículas principales que constituyen unátomo son el neutrón y protón

2.2. Responda a las siguientes preguntas sobre los conceptos de Números atómicos, número de masa e isótopos.

a) ¿En qué se diferencian los isótopos de un mismo elemento, por ejemplo: y ?.
b) Si el átomo de fósforo (Z = 15) tiene 16 neutrones, ¿cuál es el número de las otras partículas fundamentales?. ¿Cuál es su número de masa?.
c) ¿Qué es número atómico?.
d)¿Qué diferencia hay entre el número atómico y el número de masa?.
e) El isótopo del átomo de yodo tiene 53 electrones y su número de masa es 127. ¿Cuántos protones y neutrones tiene? ¿Cuál es su número atómico?.
f) Completa las siguientes frases:
1) La uma es......
2) El número de masa es .....
3) En un átomo neutro, el número de protones es igual al.....
4) Los isótopos son átomos con igualnúmero de .... distinto número de.....
5) El ángstrom equivale a........
6) Indica cuál de las siguientes parejas de átomos corresponde a un mismo elemento. Razona tu respuesta.
a)
b)
7) ¿Es lo mismo ion que isótopo de un elemento?. ¿Por qué?
8) ¿Son isótopos las especies representadas por ? ¿Por qué?.


2.3 Responda las siguientes preguntas relacionadas a Fórmulas químicas,Composición porcentual, Peso atómico y Tabla periódica

a) Prediga la fórmula empírica del compuesto iónico formado por los pares de iones siguientes: (a) Mg 2+ y NO31- ; (b) Na+ y CO32- ; (c) Ba 2+ y OH- ; (d) NH4+ y PO43- ; (e) Hg22+ y ClO31-
b) ¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles moleculares? (a) CO; (b) Na2O; (c) Ba (NO3)2 ; (d) (NH4)2SO4; (e) CS2 ; (f) PCl3 ; (g)...