quimica

D) La palabra “oxidación” se empleaba originalmente para describir la unión química de un elemento con el oxigeno; mientras que la palabra “reducción” se refería a un compuesto que se “reducía” a los elementos que lo estaban formando, es decir, cuando se separaban sus componentes a nivel de elementos. En la actualidad, esos conceptos significan mucho más: una transferencia de electrones entreátomos. Así las cosas, la electrólisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad y se utiliza en los laboratorios o en la industria para producir sodio, cloro, hierro, cobre, entre otros, con un máximo nivel de pureza. Expliquen, con base a este principio, la obtención del hidrógeno y oxígeno a partir del agua.
R= Por que el agua se forma de H2O quetiene enlaces covalentes polares, y la electricidad interrumpe esos enlaces. http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/epolar.html


E) El cobre es el mejor metal conductor de calor, seguido por el aluminio. Suelen formar parte de las ollas, sartenes y cazuelas; sin embargo, existen riesgos de envenenamiento si los alimentos permanecen cierto tiempo en estos utensilios de cocción. ¿Por qué?Expliquen con ecuaciones químicas las reacciones que ocurren y adviertan cuales son los productos (alimentos) que implican mayor riesgo de intoxicación al ser preparados en ellos.
R= El aluminio y el cobre se mezclan en los alimentos con el calor, y se va envenenando el alimento preparado por que la llama de la estufa crea cambios químicos http://ponce.inter.edu.html

F) Cuando se ponen areaccionar Antimonio y ácido nítrico, se producen pentaóxido de diantimonio, monóxido de nitrógeno y agua. a) Escriban la ecuación química que corresponde a este enunciado: Sb+HNO3 ----Sb2O5+NO+H2O
b) Balancee la ecuación por el método redox: 6Sb+10HNO3-----3Sb2O5+10NO+5H2O
c) Identifique el elemento oxidado: 0 5+ SbàSb
d) Identifique el elemento reducido: 5+ 2+ NàN
e) ¿Cuál es el agenteoxidante? N
f) ¿Cuál es el agente reductor? Sb


G) En la celda galvánica que se muestra en el diagrama se coloca un electrodo de plata en una solución de nitrato de plata y un electrodo de plomo en una solución de nitrato de plomo (II). Los dos vasos se conectan mediante un puente salino: a) ¿Cuál es el ánodo? El Pb
b) ¿Cuál es el cátodo? El Ag
c) ¿Dónde ocurre la reducción? En la solución denitrato de plata
d) ¿Dónde ocurre la oxidación? En la solución de nitrato de plomo
e) la dirección del flujo de electrones: Del cátodo al ánodo


I. Contesten de MANERA EXPLICITA los siguientes conceptos.
A) De manera natural, los tejidos del organismo sufren, a lo largo de la vida, un desgaste o envejecimiento del que se defienden desarrollando su propia capacidad de regeneración y reparación.De no existir esta, se reduciría considerablemente la esperanza de vida de los seres vivos. Los niveles de defensa antioxidante, están genéticamente controlados, aunque también influenciados por factores externos. El estrés oxidativo ejerce una influencia que regula la expresión génica de la célula y se le considera un factor causante de algunas enfermedades crónicas como las patologíascardiovasculares, tumorales y neurodegenerativas. Describan el efecto de los agentes oxidantes en las células, den ejemplos, identifiquen sus fuentes de origen y la importancia de su consumo.
R= Se conoce como estrés oxidativo a los efectos morbosos debidos al desbalance entre la acción de agentes oxidantes sobre las células y la respuesta antioxidante de estas, con una preponderancia a favor de losprimeros. Los agentes oxidantes pueden ser exógenos (fármacos o venenos) o endógenos (entre los más dañinos están las especies reactivas del oxígeno y los peróxidos lipídicos).Por su parte, el equipo antioxidante del organismo humano tiene también miembros exógenos y endógenos. Entre los primeros están las vitaminas antioxidantes esenciales (A,) se encuentran en la alimentación. La vitamina A...