quimica

Propiedades físicas de la materia
Las propiedades físicas de la materia son aquellas que son percaptibles por cualquiera de los sentidos las tres principales propiedades físicas son:
-estado solido: por lo general este caso se presenta en elementos con bajas temperatura ya que sus atomos se encuentran lo mas comprimido y estatico posible se caracterizan por poseer una forma definida, derresistentes e incomprensibles (que no se pueden comprimir).
-estado liquido:se encuentra en la naturaleza como un fluido incomprensible es capaz de adaptarse al recipiente que le contiene.
-estado gaseoso: en este caso este si es un fluido compresible y sus moléculas están lo suficientemente separadas para que en muchos de los casos la capacidad de observarle se dificulte, no posee forma definida ycomo en el caso anterior toma la forma del recipiente que le contiene.
Otras propiedades: coloide, este es un punto entre el estado solido y liquido reconocido en elementos como la gelatina y la espuma .
Propiedades químicas de la materia
Al referirnos a las propiedades químicas de la materia hacemos referencia a la reacción de ciertos elementos en diferentes situaciones a las que son sometidoscomo por ejemplo:
-Punto de fusión: es la posición exacta en un rango de temperatura que permite que un solido pase a estado liquido por ejemplo el punto de fusión del agua es de 0°c ya que al estar por encima de este rango se encuentra en estado liquido y al ser sometida a temperaturas inferiores se congela y se vuelve hielo (el agua en estado solido)
Punto de ebullición: temperatura quepermite que una sustancia pase de estado liquido a estado gaseoso. El caso del agua su punto de ebullición es de 100°c lo que permite que al superar esta temperatura el agua liquida se convierta en vapor y por debajo de esta se mantenga en estado liquido.

SUSTANCIA
P. DE FUSION
P. DE EBULLICION
Alcohol
-117 °C
78°C
Hierro
1539°C
2750°C
Cobre
1083°C
2600°C
aluminio
660°C
2400°C
Algunassustancias como el co2 pasan de estado sólido (más conocido como hielo seco) a estado gaseoso sin superar el estado líquido.


Solubilidad: es la capacidad que tiene una sustancia en emulsionarse con otra,los compuestos con enlace ionico son solubles en agua y los que tiene enlace covalente se disuelven en otros elementos covalentes (las sustancias que poseen gran polaridad son solubles consustancia polares y lo mismo sucede cuando se junta una sustancia apolar con otra apolar).
Conductividad eléctrica: capacidad de transporte de e- de un elemento a otro. Esta propiedad se evidencia en elementos como los metales.
ESTRUCTURA ATOMICA:
el átomo es la partícula mas pequeña que compone la materia y está formada por un núcleo en el que se encuentran los protones y neutrones, el núcleodel átomo está rodeado por los electrones (e− ) los cuales giran en diferentes trayectorias denominadas orbitales, en cada orbital se encuentra un nivel de energía diferente. Existen 7 niveles de energía nombrados de la letra k a la letra Q.


Cada nivel de energía posee de uno a cuatro subniveles de energía: s, p, d, f ( sharp (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).) que permitenconocer la posición más exacta del átomo que la habita. Dependiendo el nivel de energía se determina cuantos subniveles de energía posee y cuantos electrones podrían encontrarse en el átomo
NIVEL
SUBNIVEL
e-
K
s
Minimo 1 e- Máximo 2 e-
L
S p
Minimo 3 e- Máximo 8 e-
M
S p d
Minimo 9 e- Máximo 18 e-
N
S p d f
Minimo 19 e- Máximo 32 e-
O
S p d f
Minimo 33 e- Máximo 64 e-
P
S p df
Minimo 65 e- Máximo 96 e-
Q
S p d f
Minimo 97 e- Máximo 128 e-

Ubicación en la tabla periódica: en la tabla periódica podemos encontrar una estructura que nos permite ubicar los elementos de acuerdo a su electronegatividad n° de valencia, entre otras características únicas de cada elemento.

En el caso de los niveles de energía estos se referencian de acuerdo al periodo de la tabla...