quimica

QUÍMICA COMÚN
QC-19

AGUA

2012

INTRODUCCIÓN
La importancia de este líquido es enorme, es fundamental para la vida, es indispensable para
mantener la higiene, y con ella la salud; en la industria se le utiliza como medio de enfriamiento y
de generación de vapor; en el campo es esencial para los cultivos; en las ciudades se emplea
también para el riego, el drenaje de desperdicios, elcontrol de incendios y el llenado de lagos,
canales y represas.
El agua es en muchos aspectos una sustancia única, es el disolvente más frecuente, es líquido a
temperaturas ambiente y tiene un intervalo de existencia como líquido relativamente amplio. No
es inflamable ni tóxico y, lo que es más importante, disuelve una gran variedad de sustancias.
Para poder obtener un conocimientofundamental de las propiedades del agua, es necesario estar
familiarizado con su estructura.

 La molécula es angular y el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno (la molécula
presenta un dipolo). Muchos de los hechos discutidos más tarde son consecuencia de esta
polaridad.
 Las moléculas de agua son polares, razón por la cual es un excelente disolvente de múltiples
sustancias polares. El ángulo de enlace H-O-H tiene un valor de 104,45º y los enlaces son de tipo covalente
polar.
Interacciones Intermoleculares
En el agua, un átomo de hidrógeno se encuentra enlazado al oxígeno más próximo mediante una
interacción esencialmente covalente, mientras que se encuentra enlazado más débilmente al
oxígeno más distante mediante el tipo de enlace conocido como enlace de hidrógeno(puente
de hidrógeno).
Este enlace se puede describir como el resultado de la atracción electrostática entre un hidrógeno
que posee una carga parcial positiva en la molécula polar de agua y el oxígeno con una carga
parcial negativa de otra molécula.
El enlace de hidrógeno se presenta entre moléculas, conteniendo una de ellas un hidrógeno unido
a un átomo o grupo muy electronegativo, y la otra,con dicho átomo electronegativo.
2

Los enlaces de hidrógeno, que mantienen unidas entre sí a las moléculas de agua en el hielo, son
considerablemente más fuertes que las fuerzas de Van Der Waals que existen entre las moléculas
de la mayor parte de los estados líquidos y sólidos, pero son mucho más débiles que la mayoría
de los enlaces covalentes.
La estructura del hielo permite laexistencia del máximo número de enlaces de hidrógeno, es
decir, uno por cada átomo de hidrógeno. La estructura resultante es poco usual en el sentido de
que contiene una considerable cantidad de espacio vacío. Si el hielo tuviera una estructura con un
empaquetamiento compacto de los átomos de oxígeno y los hidrógenos ocuparen los agujeros
existentes entre los oxígenos, la densidad sería por lomenos de 1,9 g/cc, en vez de 0,917 g/cc
que es el valor observado.

PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Las propiedades de la materia visibles, medibles y observables relacionadas con las alteraciones
en su estructura o bien fenómenos que competen a un cambio es su estructura íntima, por
ejemplo descomposición, electrólisis, reacción con ácidos, etc., guardan relación en gran medida
con la masa demateria sometida a análisis.
El agua es un compuesto con una masa molar pequeña, a pesar de esto sus propiedades físicas y
químicas presentan magnitudes elevadas y bastante peculiares. La densidad anómala en estado
sólido, la gran capacidad calorífica y la elevada tensión superficial son algunos ejemplos.
Previo al análisis conviene agrupar las distintas propiedades de acuerdo con su naturaleza ycaracterísticas:

3

Analicemos algunas propiedades relevantes observables en el agua:

4

5

6

ALGUNAS PROPIEDADES QUÍMICAS
La casi totalidad de las reacciones asociadas con la vida animal y vegetal necesitan agua para
ocurrir; hasta la putrefacción de la materia orgánica requiere la presencia de humedad, por esta
razón las frutas y las carnes secas, tardan mucho más en...