quimica

-Descripción del modelo cuántico:

Modelo cuántico del átomo.
La mecánica cuántica describe el átomo exclusivamente a través de interpretaciones matemáticas de los fenómenos observados, puededecirse a grandes rasgos que en la actualidad se considera que el átomo está formado por un núcleo rodeado por una seria de ondas estacionarias; estas ondas tienes máximos en puntos determinados, y cadaonda estacionaria representa una órbita. El cuadrado de la amplitud de la onda en cada punto en un momento dado es la medida de la probabilidad de que un electrón se encuentre allí. Ya no puededecirse que un electrón este en un punto determinado en un momento dado.


El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejoque se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven loselectrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr.






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Descripción de los números cuánticos
Número cuántico principal (n):Representa al nivel de energía (estadoestacionario de Bohr) y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4, etc) y se le asocia a la idea física del volumen del orbital. Dicho de otra manera el número cuántico principal determina el tamañode las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puedeser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si...