quimica

DESTILACIÓN. DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE EBULLICIÓn



Caracas, octubre de 2013
INTRODUCCIÓN
En el paneta tierra se encuentran muy pocos compuestos en estado puro, ya que lo más quecomún es que se encuentren junto a otros compuestos, al querer encontrarlos y necesitar sustancias en estado puro, se han desarrollado diferentes técnicas, entre las cuales se encuentra ladestilación.
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando losdiferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunquesí en función de la presión. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.(1)
Básicamente existen dos tipos de destilación, la sencilla yla fraccionada; la sencilla es utilizada para separar dos sustancias volátiles, en las cuales los puntos de ebullición tengan una diferencia de temperatura debidamente apreciable, la cual esfrecuentemente utilizada separar sólidos disueltos en líquidos; en cuanto a la fraccionaria, es utilizada para separar dos o más sustancias volátiles, pero que tengan punto de ebullición cercanos, esto esllevado a cabo en columnas de fraccionamiento.
La base de la destilación, es el punto de ebullición, la cual es una propiedad física, característica de cada sustancia.
La temperatura de una sustancia ocuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficientepara romper la tensión superficial y escapar.



PARTE EXPERIMENTAL

1. DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA.
Montar el equipo de destilación con los lineamientos del...