quimica

Grado 10º.
1. Establece el número de oxidación de cada una de las siguientes sustancias:
a. Na3PO4
b. MgCO3
c. CaCl2
d. AgCl
2. Escribe u ejemplo de una reacción reversible
3. Balancee portanteo las siguientes reacciones
a. CaCl2 +(NH4)2CO3 CaCO3+NH4Cl
b. Mg+N2 Mg3N2
4. Balance por método de óxido-reducción las siguientes ecuaciones:
a. PbO2+HClPbCl2+Cl2+H2O
b. FeS2+O2 Fe2O3+SO2
5. Determine el peso molecular de las siguientes sustancias:
a. KOH
b. FeCr2O4
c. K2Cr2O4
d. SnCl4
6. Escribe ybalancea la ecuación que a continuación se describe: “Se producen burbujas de dióxido de carbono, cuando reacciona el carbono con el oxígeno”
7. Cuántos gramos hay en tres moles de K2Cr2O4?
8. Cuántasmoles hay en 300 g de calcio?
9. A partir de la ecuación 2C2H6+7O2 4CO2+6H2O determina: ¿Cuántas moles de C2H6 deben reaccionar para producir 89g de CO2?
10. Escribir la ecuaciónbalanceada para la reacción en solución de cloruro de sodio y ácido sulfúrico para producir ácido clorhídrico y sulfato de sodio:
NaCl(ac)+H2SO4(ac) Na2SO4(ac)+HCl(ac)
11. Cuántosmoles de Cl2 se necesitan para formar 4 moles de HCl en la siguiente reacción?
2Cl2+H2O HCl + O2
12. Si hay una mol de H2SO4 pesa 98g cuantas moléculas contiene:
a. 10 x 1023moléculas
b. 5.35 x 1014 moléculas
c. 6.02 x 1023 moléculas
d. 8.09 x 1023 moléculas
13. A cuantos gramos equivale una mol de Na2CO3?
14. Cu + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + H2O. Para laanterior ecuación:
a. Coloque el número de oxidación encima de cada elemento tanto en el primero como en el segundo miembro
b. Quién se oxido?
c. Quien se redujo?
d. Cuál es el agente oxidante?
e.Cuál es el agente reductor?
f. Quien ganó electrones?
g. Quien perdió electrones?
15. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Para la ecuación anterior:
a....