Quimica

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

LABORATORIO DEL CENTRO DE QUIMICA | INFORME DEL EXPERIMENTO No.9 |
AlumnoMabel Romero | Curso y Paralelo1 B | Grupo6 | Fecha | FacultadCiencias Agronómicas || | | 31 | 05 | 12 | |

Tema:
Soluciones empíricas

Objetivos:
1. Conocer la solubilidad del KClO3 a diferentes temperaturas.
2. Graficar la curva de solubilidad del KClO3

3.Esquema grafico del experimento
Se sobresaturo la solución anchándole nitrato de potasio al tanteo, se puso a calentar para que se disolviera y también se agita para que hubiera una mejordisolución. Su temperatura inicial fue de 22º temperatura ambiente y la temperatura cuando se disolvió fue de T2=90º.  
Al momento de calentarse se disolvió y después empezaron a quedar en el agua grumosblancos. Esta es una solución sobresaturada   por que se disolvió a baño.

Procedimiento:

1. Pesar 2,5 gr de sal (KClO3)
2. Ponerla sal en un tubo de ensayo 22 x 175mm limpio y seco.
3.Añadir 100 ml de agua destilada.
4. Armar el equipo para el baño de maría.
5. Agitar el contenido del tubo de ensayo suavemente en el baño de maria, hasta que la sal se haya disueltocompletamente.
6. Retirar el tubo de ensayo del baño de maria y dejar enfriar en agua fría (lavabo), agitando con suavidad con el termómetro.
7. Observar y anotar la temperatura(°C) a la cual empieza lacristalización de la sal.
8. Añadir 5ml de agua destilada (cada vez) y, repetir el procedimiento anterior, hasta realizar 5 determinaciones.

Con los datos calcular:
MASA DE SOLUTO | VOLUMEN DEH2Oml | MASA DE H2Og | SOLUBILIDADg sal/100g H2O | TEMPERATURA DE CRISTALIZACIÓN°C |
2,5 | 10 | 10 | 2,5 g sal 10 g H2O25 = X 100 g H2O | 61 |
2,5 | 15 | 15 | 2,5 gsal 15 g H2O16,6 = X 100 g H2O | 45 |
2,5 | 20 | 20 | 2,5 g sal 20 g H2O12,5 = X 100 g H2O | 31 |
2,5 | 25 | 25 | 2,5 g sal 25 g H2O10 = X...