Quimica

ING. En sistemas computacionales
Química

Abisai Hernández Zúñiga
Oscar Orlando Colon Covarrubias
Carlos Efraín Verduzco Alemán

1. ¿Qué es un enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzasatractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.
2- ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
Enlace iónico:
Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1.67, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Porende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que capto electrones queda con carga negativa.

El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos:

I A - VII A
II A - VI A
III A - V A

Enlace covalente:
Se forma entre atomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte
Lasreacciones entre 2 atomos no metales producen enlances covalentes. este tipo de enlance se produce cuando existe una electronegatividad polar

Enlace covalente sencillo:
Es cuando se comparte un par de electrones entre los atomos que forman el enlace, en otras palabras cada atomo aporta un electron

Enlace covalente simple:
Cuando un átomo comparte con otro un par de electrones uno conotros.(alcanos)

Enlace covalente doble:
Cuando un atomo comparte con otro 4 electrones 2 de cada atomo(alquenos)

Enlace covalente triple:
cuando un atomo comparte con otro 6 electrones 3 de cada atomo.(alquino).

Enlace Van der Waals:
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas ointeracciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos.
3. ¿Qué es la regla del octeto?
El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto elHelio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
Limitaciones
Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son:Carbono, Nitrógeno, Oxigeno y Azufre. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el Carbono y el Nitrógeno
4. ¿Qué es la estructura de Lewis?

También llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Estarepresentación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran losdiferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece....