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Taller de Química No. 4

Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Óxidos, hidróxidos, bases y sales

Resuelva cada uno de los ejercicios propuestos.

1. Para establecer la fórmula de las sales, combine cada catión con el anión como muestran los ejemplos, teniendo en cuenta elentrecruzamiento de las cargas.(si son múltiplos entre ellas se simplifican)

Anión
Catión

NO3-

SO4-2

Cl-

PO4-3

BrO3-1

CO3-2
Cu +2
Cu (NO3) 2
Nitrato cúprico
Cu SO4
Sulfato cúprico
Cu(Cl)2
cloruro cubrico
Cu3(PO4)2
fosfato cubrico
Cu(BrO3)2
bromato cubrico
Cu(CO3)
carbonato cubrico
Al2(Co3)3
carbonato de aluminio)
Al (NO3) 3
Nitrato de Aluminio
Al2 (SO4)3Sulfato de aluminio
Al(Cl)3
cloruro cubrico
Al(PO4)
fosfato de aluminio
Al(BrO3)3
bromato de aluminio
Al2(Co3)3
carbonato de aluminio
Na+
Na(NO3)
nitrato de sodio

Na2(SO4)
sulfato de sodio
Na(Cl)
cloruro de sodio
Na3(PO4)
fosfato de sodio
Na(BrO3)
bromato de sodio
Na2(Co3)
carbonato de sodio
Mg+2
Mg(NO3)2
nitrato de magnesio

Mg(SO4)
sulfato de magnesio
Mg(Cl)2
Mg3(PO4)2fosfato de magnesio
Mg(BrO3)2
bromato de magnesio
Mg(Co3)
carbonato de magnesio
K+
K(NO)3
nitrato de potasio

K2(SO4)
sulfato de potasio
K(Cl)
cloruro de potasio
K3(PO4)
fosfato de potasio

K(BrO3)
bromato de potasio
K2(CO3)
carbonato de potasio
Fe+2

Fe(NO3)2
nitrato ferroso
Fe(SO4)
sulfato ferroso
Fe(Cl)2
cloruro ferroso
Fe3(PO4)2
fosfato ferroso
Fe(BrO3)2
bromatoferroso
Fe(CO3)
carbonato ferroso
Fe+3

Fe(NO3)3
nitrato ferrico
Fe(SO4)3
sulfato ferrico
Fe(Cl)3
cloruro ferrico
Fe(PO4)
fosfato ferrico
Fe(BrO3)3
bromato ferrico
Fe2(CO3)3
carbonato ferrico
Ag+
Ag(NO3)
nitrato de plata

Ag2(SO4)
sulfato de plata
Ag(Cl)
cloruro de plata
Ag3(PO4)
fosfato de plata
Ag(BrO3)
bromato de plata
Ag2(CO3)
carbonato de plata)
Zn+2

Zn(NO3)2nitrato de zinc
Zn(SO4)
sulfato de zinc
Zn(Cl)2
cloruro de zinc
Zn3(PO4)2
fosfato de zinc
Zn(BrO3)2
bromato de zinc
Zn(Co3)
carbonato de zinc
Au+3

Au(NO3)3
nitrato de oro(III)
Au2(SO4)3
sulfato de oro(III)
Au(Cl)3
cloruro de oro(III)
Au(PO4)
fosfato de oro (III)
Au(BrO3)3
bromato de oro (III)
Au2(Co3)3
carbonato de oro (III)

2. Para establecer la fórmula de losóxidos, combine cada elemento metálico o no metálico con el oxígeno, como muestran los ejemplos, teniendo en cuenta el entrecruzamiento de las cargas.(si son múltiplos entre ellas se simplifican)


Oxígeno
*Metal

O-2



Oxigeno
No metal

O-2
Li+
Li2O Oxido de litio



Cl+1
Cl2O Oxido hipocloroso
Al+3
Al2O3 Oxido de aluminio



C+4
CO2 Dióxido de carbonoNa+
Na2O Oxido de sodio



N+3
N2O oxido de dinitrogeno
Mg+2
MgO Oxido de magnesio



Br+3
Br2O3 trioxido de dibromuro
K+
K2O Oxido de potasio



Se+2
SeO Oxido de selenio
Fe+2
FeO Oxido ferroso



P+5
P2O5 pentaoxido de difosforo
Fe+3
Fe2O3 Oxido ferrico



I+7
L2O7 heptaoxido de divodo
Ag+
Ag2O Oxido de plata



Si+4
Si2O4 tetraoxido de disilisio
Zn+2
ZnOOxido de zinc



B+3
B2O3 trioxido de dibromo
Au+3
AuO oxido aurico



S+4
S2O4 tetraoxido de azufre

*Tenga en cuenta que en los óxidos, los metales y no metales no son iones, la carga sólo indica el estado de oxidación.

3. Para establecer la fórmula de las hidróxidos (bases), combine con agua cada óxido básico obtenido en la tabla anterior; para los ácidos combine con agua cadaóxido ácido obtenido en la tabla anterior, como muestran los ejemplos, tenga en cuenta el entrecruzamiento de las cargas.(si son múltiplos entre ellas se simplifican)

Óxido Básico + H2O = Hidróxido (Base) Óxido Ácido + H2O = Ácido

H2O

Óxido Básico

Hidróxidos (Bases)



H2O

Óxido Ácido


Ácidos
Li2O
Li2OH...