quimica

Páginas: 13 (3170 palabras) Publicado: 24 de noviembre de 2013
Tema 0: Evolución y concepto actual del átomo
(Bibliografía: Petrucci, 8ed, Química General, Capítulo 2)



Ley de conservación de la masa (A. Lavoisier, 1774):
La masa total de las sutancias presentes después de una reacción química es la
misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.



Ley de la composición constante o de las proporciones definidas (J. Proust,1799):
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las
mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.



La teoría atómica de Dalton (John Dalton, 1803):
1.

Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e
indestructibles
denominadas
átomos. Los átomos no pueden crearse
ni destruirse durante una transformación química.

2.Todos los átomos de un elemento
son semejantes en masa (peso) y
otras propiedades pero los átomos de un elemento son diferentes de los del
resto de los elementos.

3.

En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan
en una proporción numérica sencilla: por ejemplo, un átomo de A con
un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B(AB2).

Descubrimiento de loselectrones





Michael Faraday (1850): Tubo de rayos catódicos (CRT).
J.J. Thomson: los rayos catódicos son partículas fundamentales de materia,
cargadas negativamente y se encuentran en todos los átomos (las propiedades
de los rayos catódicos son independientes de la composición del cátodo).
George Stoney (1874) bautizó a los rayos catódicos con el nombre de
electrones.

El átomonuclear



Rutherford y H.Geiger (1909) bombardean
láminas muy finas de oro con partículas alfa,α,
(núcleos de He2+). Εl átomo nuclear de
Rutherford tiene las siguientes características:
1. La mayor parte de la masa y toda la carga
positiva de un átomo está centrada en una
región muy pequeña denominada el núcleo.
La mayor parte del átomo es un espacio
vacío.
2. La magnitud de la cargapositiva es
diferente para los distintos átomos y es
aproximadamente la mitad del peso
atómico del elemento.
3. Fuera del núcleo existen tantos electrones
como unidades de carga positiva hay en el
núcleo. El átomo en su conjunto es
eléctricamente neutro.

El átomo nuclear


James Chadwick
Neutrones, 1932

El átomo nuclear de Rutherford sugirió la
existencia en los núcleos de losátomos de
partículas fundamentales de materia
cargadas positivamente, los protones.



Rutherford
protones, 1919

En 1932 James Chadwick demostró la
existencia de una nueva radiación
penetrante que consistía en haces de
partículas neutras. Estas partículas,
llamadas neutrones, procedían de los
núcleos de los átomos.



Así pues, solamente hace 74 años que
tenemos el modeloatómico sugerido en la
figura.

Resumen de las tres partículas fundamentales
Partícula

Masa

Electron
Proton
Neutron

SI (g)
9.109 x 10-28
1.673 x 10-24
1.675 x 10-24

Carga eléctrica
u
0.000548
1.00073
1.00087

SI (C)
–1.602 x 10-19
+1.602 x 10-19
0

Atómica (u)
–1
+1
0

Unidad de masa atómica (u): se define como como exactamente 1/12 de la masa
del átomo conocidocomo carbono doce (12C).
Las masas del protón y el neutrón son ligeramente mayores que 1 u. La del
electrón es sólo aproximadamente 1/2000 veces la masa del protón o neutrón.

Los elementos químicos



Conocer los símbolos químicos de los elementos de la tabla periódica (Z =1 a
Z=109).
Todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número atómico,Z
(todos los átomos conel mismo número de protones, son átomos del mismo elemento).
Z = número atómico = número de protones que tiene un átomo
A = número másico = número de protones + número de netrones
El número de neutrones = A –Z

Para representar la composición de cualquier átomo necesitamos especificar el número de protones
(p), neutrones (n) y electrones (e). Podemos hacerlo mediante el símbolo:
número...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Quimica quimica
  • quimicos y quimica
  • Quimica
  • Quimico
  • Quimica
  • Quimica
  • Quimica
  • Quimica

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS