Quimica

ACTIVIDADES
1. Determina la configuración electrónica de los elementos de Z igual a 16, 24 y 29
2. Averigua cuántos electrones tienen los elementos cuya configuración es:
a) 1s2 2s2 2p63s23p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d8
3. ¿Observas alguna anomalía en el llenado secuencial de los orbitales? explica la razón.
4. Utilizando el diagrama de Moeller establecer lasconfiguraciones electrónicas de los elementos: Li, Na, K y Rb. ¿Qué tienen en común?
5. Establecer las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos o iones:

Ca (Z=20) Bi (Z=83)Al3+ (Z=13) Br (Z=35) S2- (Z=16) Co3+ (Z=27)

6. Indica cuál es la característica común, desde el punto de vista de la configuración electrónica, de los gases nobles He, Ne yAr.
7. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas da una explicación de las mismas en función de su posible existencia o no:
a) 1s2 2s32p6
b) 1s2 2s22p4 3d1
c) 1s2 2s22px22py2
d) 1s22s22p6 3s23p6 4s1
8. El silicio tiene número atómico igual a 14. a) Escribe su configuración electrónica; b) Determina los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones de su orbital másexterno.
9. Un átomo de un cierto elemento X posee la configuración electrónica 1s2 2s2 2p5 Cuáles de las siguientes conclusiones son falsas:
a. Es un elemento de marcado carácter metálico. (F)b. Es capaz de formar el ión X+. (F)
c. Es un elemento de transición. (F)
d. Puede formar el ión X2- (F)
10. ¿Cuántos electrones no apareados existen en cada uno de lossiguientes átomos: B, Ne, P, Se, Mn, Fe, I.
11. Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran aquí son incorrectas. Explica qué errores se han cometido en cada una y escribelas configuraciones electrónicas correctas:
a. Al: 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3c. F: 1s2 2s2 2p6
b. B: 1s2 2s2 2p5

DESARROLLO

1) A) Z= 16
Configuracion electronica: 1s2 2s2 2p6 3s2...