Quimica

Quimica
La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ión poliatómico recibe el nombre de electronegatividad.
Linus Pauling, elaboróuna escala de electronegatividades en la que el elemento más electronegativo, el flúor, se le asigna un valor de 4.0.
La electronegatividad relativa de de los no metales es alta y la de los metalesbaja. Esas electronegatividades indican que los átomos de los metales tienen una mayor tendencia a perder electrones que los átomos de los no metales, y que estos últimos tienen mayor tendencia aganar electrones.
Mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor será la atracción por los electrones. En general la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierdaa derecha en un periodo y disminuye hacia abajo en un grupo.
La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace, determina el tipo de enlace.
Enlace Iónico:Enlace formado con base en las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones se forman a partir de átomos por transferencia de uno o más electrones
Cuando una moléculade una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, seconvierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente.

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico.

Lassustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse librementea través del cristal.

Enlace Metálico:
Ligadura en la cual los electrones enlazantes tienen una relativa libertad de movimiento a través de la estructura tridimensional.

Enlace Covalente:...