quimica
Experimento:
METODO OXIDO - REDUCCION
Sub- grupo:
02-1
N° de mesa :
02
Integrantes:
Chipa,Wendy
Cóndor, Jhonfreed
Gutiérrez, Stephannie
Martínez, Alejandra
Objetivos:
Aplicar las reacciones oxido reducción, aprender a escribir y balancear mediante elmétodo in-electron.
Marco teórico:
Las reacciones oxido – reducción También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lotanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación,como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración,proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc.
Reducción:Oxidación:
1- Colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución 0.1 ml de bicromato de potasio, agregamos 10 gotasde ácido sulfúrico y luego 1 ml de solución de yoduro de potasio. Agitamos.
2- Echamos 0.5 ml de la mezcla anterior a un tubo de ensayo con 0.5 de bencina, agitamos.
3- Agregamos 0.1 M detiosulfato de sodio, el yodo molecular se decolora , revelando el color azulino del Cr3+
1- Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de solución con iones Fe+2 y en otro tubo 1ml de solución deiones Fe+3 .A cada yubo le agregamos 1 ml de solución NH4OH 0.1 M
COLOR: NARANJA
COLOR: VERDE AZULADO
1. Acidificamos 1ml de solución de sulfato ferroso 0.1...
Regístrate para leer el documento completo.