quimica

COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 6
VICENTE GUREERO
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1
PROPIEDADES DE LA MATERIA Y MODELOS ATOMICOS
GRUPO 504
NOMBRES:
ESPINOSA CAMPOS BERENICE ABIGAIL
BAUTISTA IBARRA LESLY IVONNE
NICOLAS AVILA KAROLY MAYAM
DEL VALLE ARAGON ALEXIA ELIZABETH
TORRES MENDOZA BEATRIZ
LOPEZ HERNANDEZ JESUS ALBERTO
CRUZ JARAMILLO JORGE MIGUELMARES
GONZALES MARCO ULISES
Experimento1
Objetico:
Conocer las propiedades de los rayos catódicos para establecer que la materia tiene cargas eléctricas.
Hipótesis
Explicar por qué al conectar una corriente de alto voltaje a los tubos al vacío se produce un flujo luminoso.
En los tubos de vacío, ese flujo luminoso está formado por los electrones que se desprenden del cátodo para ir hacia el ánodo por lo tanto se produce unfenómeno luminoso al descargarle una carga de alto voltaje a los tubos de vacío.
¿Cómo hacerlo?
Conectando la bobina Tesla a un tomacorriente y acercar el electrodo al cátodo del tubo de rayos catódicos y observar. Acerca el imán al tubo y observa la pantalla del tubo de rayos catódicos. Observa la pantalla.





Se apagaron las luces para observar la descarga y la iluminación que se produce.Con la bobina de Tesla conectada y encendida, acercarla a la terminal del tubo de cruz de Malta.
Observar la pantalla.





Por ultimo, acerca la bobina de Tesla encendida a la terminal del molinete. Observa y anota.















Registro de observaciones
1 ¿Cómo es la trayectoria de los rayos catódicos?
Se propaga en línea recta
2 ¿Qué sucede con los rayoscatódicos al acercar el ima de una manera y de otra?
Se desviaba o se guiaba por las ondas electromagnéticas al orientarse en los polos.
3 ¿Qué observaste con el tubo con la cruz de malta?
Se crea una iluminación o proyección de luz tipo ¨Batman¨
Se ilumina la pantalla de sulfuro de Zinc, y se produce un fenómeno luminoso verde. En el paso de la historia e investigación que se dio para la creaciónde la televisión (inicio del cinescopio).
4 ¿Qué observaste en el tubo con el molinete?
Que entre las aspas se produce luz luminosa roja y verde y a la vez giran. Ya que los rayos producidos por la descarga eléctrica impulsan a las e lises.
¨Thomson imaginaba que algo le pegaba¨











Experimento 2 Espectros de emisión.
Objetivo:
Observar los espectros de emisión de algunoselementos para reconocer que la espectroscopia es un método de identificación de elementos químicos.
Hipótesis
Explicar porque algunas sustancias al calentarse producen luces de colores.
La energía se da a los átomos por una descarga eléctrica en los gases. Los electrones de ese átomo saltan de sus orbitales a uno de menor energía, cuando ocurre esto se despide energía en forma de luz ofotones.
Registro de observaciones.
sustancia
Color de la flama
observaciones
Formula
Cloruro de litio
Rojo
La flama se volvió color rojo
LiCl
Cloruro de potasio
Amarillo claro
La flama fue mas clara
KCl
Cloruro de bario
naranja
La flama se elevo
BaCl2
Cloruro de calcio
naranja
La flama era pequeña
CaCl2.
Cloruro de estroncio
Rojo/naranja
La flama era ámbar
SrCl2.
Cloruro desodio
Naranja
La flama era normal
NaCl
Cobre
Verde, naranja, morado amarillo.
La flama se elevo y produjo varios colores
CuCl2.









Experimento 3
Objetivo:
Observar la producción de espectros óptico para reconocer la espectroscopia como un método de identificación de los átomos.
Hipótesis
Explica porque cuando pasa una corriente de altovoltaje por un gas se produce luminiscencia.








Tubo de descarga
Color directo
Color espectroscopio
observaciones
Hidrogeno
violeta

Su grosor y rayo son no muy potentes
nitrógeno
morado

Su rayo es mas fuerte
Argón
violeta

El grosor y rayo son mínimos




Cuestionario de reflexión
En el experimento 1
¿A que se bebe la producción de rayos catódicos?...