Quimica




Laboratorio Nº2 Reacciones Reducción- oxidación (Redox)
Integrantes: Dayana Cañon
Patricio Gaete
Valeria Martinez
Nicolas Pino
Savka Rabanales
Curso: 3 medio G
Asignatura: Quimica

Resumen

La actividad realizada en el laboratorio consistio en dar a conocer cuatro experiencias endonde en cada una de ella poder lograr identificar, observar y calcular las distintas reacciones redox.
El proposito de la primera experiencia era medir la velocidad de reaccion de dos tubos de ensayo de 5 ml en donde en cada uno de ellos habia 0.5 M de permanganato de sodio, pero solo un tubo tenia adicionado 5 ml de agua destilada. Para asi luego añadir al mismo tiempo a ambos tubos 5 ml deacido oxalico 0.5 M en acido sulfurico (H2SO4) y asi empezar a contar al mismo tiempo para observar cual de dos reacciona primero.
En la experiencia numero dos habia que medir el desplazamiento del ion hidrogeno por los metales. El cual habia que agregar a 5 tubos de ensayo distintos reactivos y posteriormente observar que sucedia con cada uno de ellos, siguiendo las indicaciones de la misma guiapara llevar a cabo el experimento y luego interpretar que ocurre en cada tubo escribiendo las reacciones y semireacciones correspondientes, indicando quien se oxida y quien se reduce.
Seguido a esto, la experiencia numero tres tenia como objetivo ver el desplazamiento de un ion en solucion por un elemento, agregandole a tres tubos de ensayo distintos reactivos, para asi observar el cambio decolor en cada uno de ellos. Posteriormente agregar 3 gotas de solucion de almidon y interpretar lo que ocurria con cada uno de ellos.
Finalmente en la ultima experiencia habia que colocar en una gradilla tres tubos de ensayo y agregarles a cada uno 1 ml de FeSO4 0.01 M y 1 ml de KSCN 0.01 M. en donde el primer tubo era el testigo, al siguiente tubo habia que agregarle gotas de agua oxigenadaigualmente que al tubo numero tres pero a este ultimo tambien agregarle gotas de Na2SO3. Finalizado todo el experimento habia que constatar que ocurria con cada tubo para sacar las conclusiones finales de las reacciones.







1
Experiencia N°1:


Tubos
Minutos en reaccionar


Se demoró aproximadamente entre 4 minutos en reaccionar y tornarse a un color más café y distinto de cómoestaba.


Se demoró aproximadamente entre 6 minutos en reaccionar y tornarse a un color más café y distinto de cómo estaba.


Observaciones: en ambos tubos se logró apreciar que a medida que pasaban los minutos la sustancia empezaba a reaccionar (el tubo n°1 primero que el tubo n°2), en donde aparecían burbujas y el líquido se tornaba algo más claro que como estaba anteriormente, además que eltubo de ensayo se calentaba a medida que transcurría el experimento.

Análisis: al comparar y analizar ambos tubos de ensayo con dichos reactivos se concluye que el tubo que tenía agua destilada se demora un mayor tiempo en reaccionar por la simple razón de ser más mL. en el tubo en comparación al tubo número uno y así el reactivo que está encargado de que reaccione el experimento (5 ml de ácidooxálico 0.5 en ácido sulfúrico) se tardara más en alcanzar completamente que el tubo numero dos reaccione.










2
Experiencia N°2:


Tubos
Reactivos
1
1 ml de HCl y una granalla pequeña de Zn. (colocar tapón)
2
1 ml de HCl y un trozo pequeño de cobre. (colocar tapón)
3
1 ml de H2SO4 al 10% y un trozo pequeño de cobre. (colocar tapón)
4
1 ml de H2SO4 concentrado y untrozo pequeño de cobre. (colocar tapón)
5
1 ml de HNO3 concentrado y un trozo pequeño de cobre. (colocar tapón)

Observaciones:
Tubo n°1: en este experimento hay reacción inmediata en donde se comenzó a liberar gas.
Ecuación: HCL + Zn --- ZnCL + H
Tubo n°2: este experimento debía reaccionar, pero a nosotros no
Tubo n°3: no hubo reacción alguna.
Tubo n°4: esperamos...