quimica

UNIVERSIDAD JUAREZ
DEL
ESTADO DE DURANGO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

FISICO QUIMICA

5° CUATRIMESTRE
SISTEMA: SEMIESCOLARIZADO
TEMA: 1era, 2da, 3era Ley de la Termodinámica


PROFESOR: ING. JORGE LUIS FLORES NEVAREZ
ALUMNA: MA. GUADALUPE CUMPLIDO BELMONTES
30/08/2013
INDICE

INTRODUCCION…………………………………………………………1
DESARROLLO…………………………………………………………....2CONCLUSIONES………………………………………………………... 5
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………....6














INTRODUCCION
TERMODINAMICA
La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo.
Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía deun cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es muy semejante al trabajo.
El calor se define como unas transferencias de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura.
Al hablar de termodinámica, con frecuencia se usa el término “sistema”. Por sistema se entiendeun objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar. El resto, lo demás en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su ambiente. Se considera varios tipos de sistemas. En un sistema cerrado no entra ni sale masa, contrariamente a los sistemas abiertos donde sí puede entrar o salir masa. Un sistema cerrado es aislado si no pasa energía en cualquiera de sus formas por susfronteras.
Hablaremos de las tres leyes de la termodinámica las cuales son las siguientes:
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, si no que se conserva.
La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no.
La tercera ley de la termodinámica La tercera ley tiene varios enunciados equivalentes. “No se puedellegar al cero absoluto mediante una serie finita de procesos” Es el calor que entra desde el “mundo exterior” lo que impide que en los experimentos se alcancen temperaturas más bajas.



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LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema essometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q=W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamos aplicando trabajo,que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que no sea agua (pues lo que está afuera recibirá calor del sistema)

LA PRIMERA LEY PARA UN SISTEMA
En este caso, el sistema podría ser el agua contenida en un recipiente, y el medio ambiente todo loque rodea el recipiente, que serían desde la cocina en donde descansa el recipiente con agua hasta el quemador que la suministra calor, en fin, la atmósfera y todo lo que esté fuera del recipiente. Supongamos que encima de este recipiente colocamos una tapa, únicamente usando su peso.
Supongamos además que al recipiente se le suministra calor del quemador de la cocina que lo contiene. A medidaque el agua empieza a hervir, la tapa empieza a moverse cada vez más rápidamente. El movimiento de la tapa es entonces el desplazamiento que representa el trabajo realizado por el sistema sobre el medio ambiente.

EJEMPLO:
Por ejemplo podemos aplicar la ley de la termodinámica a la explosión de un cohete en un tambor de acero cerrado.
La primera ley establece que la energía se...