quimica
Páginas: 44 (10878 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2013
Propiedades fisicas y quimicas de los compuestos inorgánicos
Compuestos orgánicos:
1. Sus moléculas contienen principalmente átomos de carbóno, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y en pequeñas proporciones azufre, fósforo, halógenos y algunos metales.
2.Son termolábiles o poco estables a la acción del calor y se descomponen generalmente por debajo de los 300ºC.
3. Tienen puntos de fusión muybajos 300ºC
4.Los puntos de ebllición son muy bajos
5. No son solubles en agua.(sólo los son algunos que contienen hasta cinco átomo de carbono). Son solubles en disolventes organicos como el alcohol, éter, cloroformo, benceno, gasolina, etc.
6.No son electrolitos, pocos compuestos se ionizan o conducen corriente eléctrica.
7. Se presentan a temperatura ambiente en los tres estados: sólido,líquido y gas.
8. Son generalmente volátiles.
Compuestos Inorgánicos:
1.Sus moléculas contienen átomos de cualquier elemento incluso carbono, es decir, todos los átomos de la tabla periódica.
2. Son en general termoestables: sólo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC
3. Tienen puntos de fusión altos: 700ºC
4. Los puntos de ebullición son altos.
5, Son solubles en agua ydisolventes polares. No son solubles en solventes orgánicos.
6. Son electrolitos, son buenos conductores de electricidad.
7. No son volátiles
Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos puede indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas. A continuación se darán a conocer los tipos deenlaces que influencian las propiedades de los compuestos químicos.
Enlaces iónicos: estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal) , reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).
El ejemplo típico de compuesto iónico son las sales. El cloruro de sodio, el yoduro de potasio, y el cloruro de magnesio, son ejemplode estos compuestos. En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio. En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones. En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas.
Enlace covalente: este enlace constituye un tipo de unión bastante fuerte, donde los electrones son compartidos por los átomos que forman el compuesto. Entre los compuestos queforman enlaces covalentes se encuentran el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, dióxido de carbono, naftaleno, agua y amoniaco, entre otros. En la molécula de H2, por ejemplo, los electrones residen principalmente en el espacio entre los núcleos, donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones. El aumento de fuerzas de atracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partir dedos átomos de hidrógeno separados.
La formación de un enlace entre los átomos de hidrógeno implica que la molécula de H2 es más estable por determinada cantidad de energía, que dos átomos separados (energía de enlace).
La letra griega (delta) indica una carga parcial o fraccionaria.
Enlace Covalente Polar: en este enlace el par de electrones no se encuentra distribuido equitativamenteentre los átomos. Las moléculas están formadas por átomos que tienen diferenteelectronegatividad y que se hallan dispuestos de manera que en la molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras (polo negativo y positivo respectivamente). Este es el caso, por ejemplo, de los gases fluoruro de hidrógeno (HF), cloruro de hidrógeno (HCl), bromuro de hidrógeno (HBr) y ioduro de hidrógeno(HI).
Enlace Covalente Coordinado: en este enlace uno de los dos componentes de la ecuación “dona” el par de electrones para formar el enlace. Ejemplo: el amoníaco que dona sus electrones para formar ión amonio.
Enlace metálico: este es el tipo de enlace que existe entre los átomos de un metal, y determina propiedades tales como: el carácter conductor del calor y la electricidad en...
Compuestos orgánicos:
1. Sus moléculas contienen principalmente átomos de carbóno, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y en pequeñas proporciones azufre, fósforo, halógenos y algunos metales.
2.Son termolábiles o poco estables a la acción del calor y se descomponen generalmente por debajo de los 300ºC.
3. Tienen puntos de fusión muybajos 300ºC
4.Los puntos de ebllición son muy bajos
5. No son solubles en agua.(sólo los son algunos que contienen hasta cinco átomo de carbono). Son solubles en disolventes organicos como el alcohol, éter, cloroformo, benceno, gasolina, etc.
6.No son electrolitos, pocos compuestos se ionizan o conducen corriente eléctrica.
7. Se presentan a temperatura ambiente en los tres estados: sólido,líquido y gas.
8. Son generalmente volátiles.
Compuestos Inorgánicos:
1.Sus moléculas contienen átomos de cualquier elemento incluso carbono, es decir, todos los átomos de la tabla periódica.
2. Son en general termoestables: sólo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC
3. Tienen puntos de fusión altos: 700ºC
4. Los puntos de ebullición son altos.
5, Son solubles en agua ydisolventes polares. No son solubles en solventes orgánicos.
6. Son electrolitos, son buenos conductores de electricidad.
7. No son volátiles
Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos puede indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas. A continuación se darán a conocer los tipos deenlaces que influencian las propiedades de los compuestos químicos.
Enlaces iónicos: estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal) , reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).
El ejemplo típico de compuesto iónico son las sales. El cloruro de sodio, el yoduro de potasio, y el cloruro de magnesio, son ejemplode estos compuestos. En la figura se puede ver la estructura del cloruro de sodio. En la forma (A) se indican las posiciones (centros) de los iones. En la forma (B) se representan los iones como esferas empacadas.
Enlace covalente: este enlace constituye un tipo de unión bastante fuerte, donde los electrones son compartidos por los átomos que forman el compuesto. Entre los compuestos queforman enlaces covalentes se encuentran el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, dióxido de carbono, naftaleno, agua y amoniaco, entre otros. En la molécula de H2, por ejemplo, los electrones residen principalmente en el espacio entre los núcleos, donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones. El aumento de fuerzas de atracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partir dedos átomos de hidrógeno separados.
La formación de un enlace entre los átomos de hidrógeno implica que la molécula de H2 es más estable por determinada cantidad de energía, que dos átomos separados (energía de enlace).
La letra griega (delta) indica una carga parcial o fraccionaria.
Enlace Covalente Polar: en este enlace el par de electrones no se encuentra distribuido equitativamenteentre los átomos. Las moléculas están formadas por átomos que tienen diferenteelectronegatividad y que se hallan dispuestos de manera que en la molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras (polo negativo y positivo respectivamente). Este es el caso, por ejemplo, de los gases fluoruro de hidrógeno (HF), cloruro de hidrógeno (HCl), bromuro de hidrógeno (HBr) y ioduro de hidrógeno(HI).
Enlace Covalente Coordinado: en este enlace uno de los dos componentes de la ecuación “dona” el par de electrones para formar el enlace. Ejemplo: el amoníaco que dona sus electrones para formar ión amonio.
Enlace metálico: este es el tipo de enlace que existe entre los átomos de un metal, y determina propiedades tales como: el carácter conductor del calor y la electricidad en...
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