quimica

Oxígeno
Estado natural:
El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual constituye la quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxoácidos, sales oxigenadas,el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos.

Obtención:
El oxígeno industrialmente se puedo obtener a partir de la destilación fraccionada del aire líquido. En este procedimiento llamado método de Georges Claude se desprende primero ázoe a -193° y luego el oxígeno a -181°.

El aire esta compuesto por:

Sustancia
% En peso
% En volumen
Nitrógeno (N2)75.51
68.03
Oxigeno (O2)
23.15
29.98
Argón (Ar)
1.29
0.94
Dióxido de carbono (CO2).
0.04
0.03
Hidrogeno (H2)
0.0007
0.01
Helio, Kriptón y Xenón
Vestigios



Un método químico es el llamado método de Lavoisier el que consiste en el calentamiento de mercurio se oxida a 360° y luego se descompone el óxido.

Hg + O flecha HgO

En la industria se emplea el método deBoussingault, el cual consiste en el calentamiento de barita u óxido de bario (BaO) que se calienta al aire, al rojo naciente (400° aprox.), combinándose con el Oxigeno para formar bióxido de bario.

BaO + O flecha BaO2

Calentando en seguida el bióxido de bario hacia 800°; se disocia en barita y oxígeno por la reacción inversa.

BaO2 flecha BaO + O

Teóricamente la barita puede servirindefinidamente pero en la práctica esto no sucede ya que el gas carbónico contenido en el aire produce carbonato de bario y por esto se debe renovar la barita periódicamente.

Se puede obtener oxígeno a partir de la electrólisis de agua alcalinizada con un 10 o 15% de NaOH. Los electrodos son de hierro. Todo se produce como si el agua estuviese descompuesta, y se recoge el oxígeno en el electrodo positivoy el hidrogeno en el electrodo negativo.

Métodos de laboratorio: Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2.

H2O2 flecha H2 O + O

En lugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente:

Na2O2 ó K2O2

Estos compuestos son destruidos por el agua:

H2O + K2O2 flecha 2KOH + O

Sepuede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio.

3MnO2 flecha Mn3O4 + O2

ClO3K flecha KCl + 3O

Realmente no se descompone el clorato de potasio completamente sino hasta una temperatura mucho mas elevada a una temperatura moderada la ecuación correspondiente es la siguiente:

2ClO3K flecha ClO4K + KCl + O2

Para evitar este inconveniente generalmente semezcla el clorato de potasio con bióxido de manganeso, en el cual el oxígeno se fija primero y luego inmediatamente lo abandona según las reacciones inversas:

2MnO2 + 3O flecha Mn2O7

Mn2O7 flecha 2MnO2 + 3O

Propiedades físicas:
El oxígeno es un gas s, de densidad 1.1056 en relación con el aire (densidad 0,00143 g/cm³); es incoloro, inodoro e insípido.

Es poco soluble en agua (0.0410en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando la plata se enfría el oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calorde disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol.

El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.

Propiedad
Oxigeno
Ozono
Ubicación Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O3 en estado gaseoso
Densidad...