QUIMICA


NOMBRE:

Actividad 1:
Completa el cuadro sobre las unidades más empleadas para expresar la concentración de disoluciones:


Unidad
Símbolo
Definición
Formula
Porcentaje en masa

En Química suele describirse las soluciones en términos de su concentración. La concentración de una solución es la cantidad de soluto en un volumendado de solución.
Masa porcentual =
Masa de soluto x 100
____________
Masa de solución

Porcentaje en volumen

La concentración porcentual en volumen de una especie química es una medida de la concentración de dicha especie en unadisolución. Se define como la cantidad de volumen de dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, entérminos porcentuales.
Porciento del volumen es = (v/vtotal)* 100
Molaridad

la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen dado


-Concentración cuantitativa de disoluciones:
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también conocido como porcentajeen peso o peso porcentual) es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%. Expresa la cantidad de gramos de soluto que existe por cada 100 gramos de disolución. La fórmula para calcular el porcentaje en peso:
Porcentaje en masa = masa de soluto X 100
masa de disolución

La masa de la disolución es igual a la suma de la masa desoluto más la masa del solvente:

masa disolución = masa soluto + masa de disolvente

Porcentaje en masa = masa de soluto X 100
(masa soluto + masa solvente)

El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de dos cantidades.
El porcentaje en masa, es una medida de concentración independiente del soluto del que se trate.

Por ejemplo:Disolución azucarada al 5% en m/m. Esto indica que la disolución contiene 5 gramos de azúcar por cada 100 gramos de disolución.
Una disolución alcohólica al 2% en masa de yodo está compuesta de 2 g de yodo por cada 98 g de alcohol (100 g de disolución).
Una disolución acuosa al 10% en masa de sal contiene 10 g de sal por cada 90 g de agua.

Ejemplo: Calcule el porcentaje en masa de K2SO4(sulfato de potasio) en una disolución preparada disolviendo 30 g de K2SO4 en 715 g de agua.

PASO #1 Analizar los datos del problema identificando el soluto, el disolvente y la disolución.
% en masa = ?
30 g K2SO4 soluto
715 g H2O disolvente
PASO # 2 Identificar de acuerdo al dato solicitado, si es necesario o no despejar de la fórmula.
En este caso, para calcular el porcentaje enmasa, no es necesario despejar la fórmula.
PASO # 3 Sustituir en la fórmula los datos con sus unidades correspondientes.

Primero calculamos la masa de la disolución, sumando las masas del soluto y del disolvente.
Masa de disolución = masa de soluto + masa de disolvente
Masa de disolución= 30 kg. de K2SO4 +715 g. de H20
Masa de disolución = 745 g
% en masa = 30 g de K2SO4 ( 100)% en masa = 4.03
745 g

Porcentaje en volumen.
Se emplea para expresar concentraciones de líquidos. Relaciona el volumen en mL de soluto, por cada 100 mL de disolución.

Una disolución acuosa al 15% en volumen de alcohol contiene 15 mL de alcohol por cada 85 mL de agua, o bien 15 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.

Una disoluciónacuosa al 25% en volumen de HCI concentrado, contiene 25 mL de HCI y 75 mL de agua, o bien 25 mL de HCl disueltos por cada 100 mL de disolución.

Para calcular el porcentaje en volumen se utiliza la fórmula:

Porcentaje en volumen = volumen de soluto X 100
Volumen de disolución...