Quimica

CBTIS 213.

“SOLUCIONES”.

Andrea Montserrat Hernández Toscano. Equipo: Las Kriptonitas.

Objetivo: Identificar el tipo de concentración al preparar cada solución por su disolución. Preparación de disoluciones.

INTRODUCCIÓN.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración deuna solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, puntode fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxidode carbono) disuelto en un líquido.
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente.
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y elnúmero de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).
Se pueden clasificar por su estado en sólidas, liquidas y gaseosas; y por su concentración en no saturada, saturadas y sobresaturada.

MATERIAL Y/O EQUIPOS.
EXPERIMENTO # 1:  “SOLUBILIDAD EN AGUA DEALGUNOS SÓLIDOS IÓNICOS EN FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA”
* 1 Agitador.
* 1 Termometro.
* 1 Espatula.
* 2 vasos de precipitado de 250 ml.
* Balanza analítica.
* 1 vidrio de reloj.
* Parrilla Eléctrica.

Reactivos.
* 200 ml de agua.
* 37.1 gr de sal.
* 50 gr de Nitrato de Potasio.

Materiales y/o Equipos. 
EXPERIMENTO # 2.1.3: “ESTUDIO DEL EFECTO DE LATEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD DEL BICARBONATO DE SODIO, NaHCO3, en agua, H2O”
* 1 Tubo de ensaye.
* 1 Agitador.
* 1 espátula.
* 1 mechero.

Reactivos.
* 50 ml de agua destilada.
* Bicarbonato de sodio.

Materiales y/o Equipos.
EXPERIMENTO 2.1.5
* 1 vidrio de reloj.
* 2 vasos de precipitado de 250 ml.
* 1 agitador.
* 1 probeta.
* Balanza Analítica.
* 1Termómetro.
* 1 espátula.
* 1 Tubo de ensaye.
* 1 Caja para el estudio del efecto Tyndall.
* 1 Lámpara o foco.

Reactivos.
* 32 gr de Cloruro de Sodio.
* 200 ml de agua destilada.
* Alcohol etílico.
* Azufre.

Procedimiento o técnica.

Experimento #1:
a)
1. En un vaso de precipitado se agregan 100g de H2O, cabe recordar que debido a que la densidad del aguaes 1 los “g.” son equivalentes a los “ml.” en este caso. Se somete a calentamiento en la parrilla hasta llegar a los 60°C, y con el termómetro se mantiene a cierta temperatura.
 2. Apoyándonos de la gráfica del libro (pág. 165) de la “Solubilidad en agua” del Cloruro       de Sodio, se toma la cantidad de g. de soluto (NaCl) que se necesita para obtener una solución saturada en 100g de Agua a60°C. En este caso fueron 37.1g de soluto. 
3. Para agregar dicha cantidad de soluto es necesario pesarlo en una balanza analítica para ser más específicos. Recordando que se debe sumar el peso del recipiente que contiene al soluto, en este caso el vidrio de reloj, más la cantidad de soluto requerida.
 4. Con la espátula añade poco a poco pequeñas cantidades de sal al vaso de precipitado...