Quimica

Objetivo:
•Describir la hibridación de los orbitales.
•Diferenciar un enlace sigma de un π .

Procedimiento:
1. Investiga sobre el proceso de elaboración de los lápices y forma un cuadrosinóptico que lo describa.
2. Explica las características físicas del carbono que permiten el proceso anterior.
3. Realiza un “““cómic””” donde: ◦El carbono sea el personaje principal.
◦Muestre suscaracterísticas químicas. I.¿Cuántos electrones tiene?
II.¿Cuántos protones tiene?
III.¿Cómo puede transformar su número de oxidación de 2 a 4?
IV.¿Qué se cuenta para tener una masa atómica de 12.01?V.¿Qué significa el valor de su electronegatividad?
VI. ¿Cómo modifica su radio atómico al convertirse en ión?
VII.La energía que libera al convertirse en anión o catión.
VIII.¿Cuál es suconfiguración electrónica?
◦Describa cómo su configuración electrónica le permite formar híbridos.
◦Sea capaz de formar enlaces sigma y pi.
Recuerda que es importante que cumpla con las características deun “cómic”.
4. Ejemplifica los diferentes tipos de cadenas formadas por el carbono con material didáctico.
5. Determina cuándo se forma un carbono primario, secundario o terciario

Resultados:
Lamayoría de diamantes naturales se forman a condiciones de presión alta y temperatura alta, existentes a profundidades de 140 km a 190 km en el manto terrestre. Los minerales que contienen carbonoproveen la fuente de carbono, y el crecimiento tiene lugar en períodos de 1 a 3,3 mil millones de años, lo que corresponde a, aproximadamente, el 25% a 75% de la edad de la Tierra. Los diamantes sonllevados cerca a la superficie de la Tierra a través de erupciones volcánicas profundas por un magma, que se enfría en rocas ígneas conocidas como kimberlitas y lamparitas. Los diamantes también puedenser producidos sintéticamente en un proceso de alta presión y alta temperatura que simula aproximadamente las condiciones en el manto de la Tierra.
Había una vez un chico que se llamaba carbono que...