quimica

ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA
La energía de ionización o potencial de ionización, es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Es mínima para los metales alcalinos que tienen un solo electrón fuera de una capa completa. Por lo general, aumenta en cada fila de la tabla periódica, con el máximo en los gases nobles que tienen capas completas. La energía deionización puede ser considerada como un tipo de propiedad en contra de la electronegatividad en el sentido de que una baja energía de ionización implica que un elemento da fácilmente electrones a una reacción, mientras que una alta electronegatividad implica que un elemento busca fuertemente tomar electrones en una reacción.
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía cuandose añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
LA ELECTRONEGATIVIDAD 
Es la medida de la capacidad de un átomo  para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especiesno moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas ymoleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas omoleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

RADIO ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS 
Se define el radio atómico como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos que están unidos bien por enlace covalente (no metales), bienpor enlace metálico (metales).  Se mide mediante técnicas de difracción, ya sea de rayos-X, de electrones o de neutrones.


PROPIEDADES QUIMICAS Y FISCAS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA.
Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas. Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestran tendencias a lavez que las propiedades varían ligeramente.
HIDRÓGENO
No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.
Es un gas molecular diatónico y covalente: H–H.
GRUPO 1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Nombre del grupo: Metales Alcalinos.
Son metales blandos.
Son plateados.
Reaccionan violentamente con el agua.
Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar sureacción con el aire o el agua.
Forman iones con una sola carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.
GRUPO 2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Nombre del grupo:Metales Alcalinotérreos
Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
Son plateados.
Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
Forman iones con doble carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
Conforme...