quimica

Preparatoria núm. 2

Quimica.
Nombre de la alumna: Adriana Ariza Ramírez
Nombre del profesor: Ing. Valentín Robledo Sánchez.
Físicos- Matemáticos ‘’F’’Propiedades y estructura del agua.
    El agua es una sustancia tan común en la Tierra que a menudo se menosprecia su naturaleza única. Todos los procesos vitales requieren agua. El agua es undisolvente excelente para muchos compuestos iónicos, así como para otras sustancias capaces de formar enlaces de hidrógeno con el agua. El agua tiene un calor específico alto; la razón de ello es que paraelevar la temperatura del agua (esto es, aumentar la energía cinética promedio de las moléculas de agua), se deben romper primero muchos enlaces de hidrógeno intermoleculares. Por ello, el agua puedeabsorber una gran cantidad de calor mientras que su temperatura sólo aumenta ligeramente. Lo inverso también es cierto: el agua puede proporcionar mucho calor con una disminución muy ligera en sutemperatura. Por esta razón, las cantidades inmensas de agua que están presentes en los lagos y océanos pueden moderar eficazmente el clima de las áreas adyacentes absorbiendo calor en verano yproporcionando calor en invierno, con sólo ligeros cambios en la temperatura del cuerpo del agua.
      La propiedad más sobresaliente del agua es que su forma sólida es menos densa que su forma líquida: uncubo de hielo flota en la superficie del agua en un vaso. Ésta es virtualmente una propiedad única. La mayoría de las otras sustancias tienen una mayor densidad en el estado sólido que en el estadolíquido.
           Para comprender por qué el agua es diferente se tiene que examinar la estructura electrónica de la molécula de H2O. Hay dos pares de electrones no enlazados, o pares libres, en elátomo de oxígeno.

    A pesar de que muchos compuestos son capaces de formar enlaces de hidrógeno intermoleculares, existe una diferencia significativa entre el H2O y otras moléculas polares, tales...