Quimica

CUADERNILLO DE QUIMICA PARA LA CARRERA DE INGENIERIA EN SISTEMAS

Biol. Nelli Lozano Vinalay

Los Reyes, la Paz, 23 de marzo de 2010

PROGRAMA DE QUIMICA

Introducción Unidad II. Conceptos básicos 1.Materia 1.2 Estado de agregación de la materia 1.3 Cambios de estado de agregación de la materia 1.4 Mezclas fases Ejercicios de la unidad I Unidad II. Teoría cuántica y estructura atómica.2. Antecedentes de la teoría cuántica 2.1 Bases experimentales de la teoría cuántica 2.2 Teoría atómica de bohr 2.3 Mecánica cuántica 2.4 Los Números cuánticos 2.5 Configuraciones electrónicas 2.6 Principios de edificación progresiva de (Afbau) 2.7 Configuraciones cuánticas de algunos átomos 2.8 Configuración de Kernel Ejercicios de la unidad II Unidad III. Los elementos químicos clasificaciónperiódica. Propiedades atómicas e impacto económico y ambienta.
3.1. Antecedentes del surgimiento de la tabla periódica.

1 2 2 3 5 8 10 11 11 12 13 15 17 22 24 25 26 27 29

29 3.2. Clasificación periódica 32 3.3 Breve descripción de las propiedades y aplicaciones de algunos 33 elementos de la Tabla Periódica 3.4 Propiedades Periódicas de la tabla periódica. 34 3.5 Localización de loselementos 39 3.6 Elementos de importancia económica y ambiental de algunos 40 elementos. 3.7 Química del Silicio 46 3.8 Química del Germanio. 47 3.9 Química del Galio. 48 Ejercicios de la unidad III 49 Unidad IV. Interpretara el comportamiento (propiedades físicas y 54 reactividad) de los compuestos químicos. 4.1 Concepto de enlace químico 54 4.2 Regla del octeto. 54 4.3 Estructura de Lewis 55 4.4 Tiposde enlaces químicos 56 4.5 Enlace Iónico 56 4.6 Enlace covalente 58 4.7 Hibridación de los orbitales: Teoría de la hibridación. formación, 65

representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3, dsp3 4.8 Enlace metalico 4. 9 Propiedades de algunos conductores y aislantes. 4.10 Semiconductores y aislantes 4.11. Fuerzas intermolecualres. Ejercicios de launidad IV Unidad V. Compuestos químicos: Tipos nomenclatura, reacciones e impacto económico y ambiental. 5.1 La Nomenclatura Química. 5.2 Tipos de nomenclatura 5.3 Valencia estequiométrica 5.4 Clasificación de las combinaciones. 5.5 Criterios para nombrar a las combinaciones 5.6 Hídridos ácidos o Hidrácidos. 5.7 Sales de Hidrácidos. 5.8 Combinaciones binarias oxigenadas 5.9 Combinacionesternarias. 5.10 Reacciones química 5.11 Tipos de reacciones químicas Ejercicios de la unidad V Unidad v. Estequimetría. 6.1 Conceptos Básicos de estequiometria 6.2 Leyes Ponderales 6.3 Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier) 6.4 Ley de las proporciones definidas (o de Proust). 6.5 Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton). 6.6 Ley de las proporciones recíprocas ( de Richter) 6.7 Balanceopor inspección (tanteo). 6.8 Balanceo de ecuaciones por el método de óxido-reducción 6.9 Concepto de oxidación y reducción. 6.10 Cálculos estequiometricos en reacciones químicas 6.11 Reactivo limitante Ejercicios de la unidad VI

69 72 75 77 82 85 85 86 87 89 89 89 91 92 93 96 97 99 103 103 104 104 105 105 106 107 109 112 114 117 120

1

INTRODUCCIÓN La química es la ciencia que estudialas propiedades de los materiales y los cambios que sufren éstos. Uno de los atractivos de apr ender química es ver cómo l os pr incipios químicos oper an a t odos l os as pectos d e nu estra v ida. Desde l as actividades c otidianas c omo el a gua q ue be bemos, el prender l a estufa, el us o de l as pi las, has ta c uestiones m ás trascendentes c omo el desarrollo de fármacos para curar elcáncer. Por l o a ntes m encionado la química permite obt ener un ent endimiento importante de nuestro m undo y s u funcionamiento. S e t rata d e u na c iencia práctica q ue ha t enido una i nfluencia en orme s obre l a vida del ho mbre, as í como su progreso y la causa de las sustancias contaminantes producidas en los pr oceso d e pr oducción. D e h echo, l a q uímica es tá en el c entro d e muchas...