quimica

Prof: Milton Vega I.

EQUILIBRIO QUIMICO 2
1. El hidrógeno gaseoso, el azufre en forma de vapor y el sulfuro de hidrógeno gaseoso se
encuentran en equilibrio de acuerdo con la reacción: 2H 2 (g)+ S2 (g)
2H2S (g).
Si se tienen en equilibrio 2,0 mol de H2S, 1,5 mol de H2 y 3,0x10-5 mol de S2 en un recipiente
de 10 litros a 700ºC ¿cuál será el valor de Kc? (R: 5,93x10 5)

2. La siguienteecuación representa la disociación del yodo molecular en átomos de yodo:
I2 (g)
2 I (g)
A 1000 K, la constante de equilibrio Kc para la reacción es 3,80x10 -5. Suponga que se inicia
con 0,0456moles de I2 en un recipiente de 2,30 L a 1000 K. ¿Cuáles son las
concentraciones de los gases en el equilibrio?

3. Para el siguiente sistema de equilibrio
SO2 (g) + Cl2 (g)
SO2Cl2 (g)
Prediga cómocambiaría la posición del equilibrio si, la temperatura permanece constante y:
a) se agregara Cl2 al sistema,
b) se retirara SO2Cl2,
c) se eliminara SO2 del sistema.
4. En un recipiente de 1,5litros se introducen 4,5 mol de HI, 3 mol de H 2 y 1,5 de I2. Sometida
la mezcla a una temperatura de 730 K, determine las concentraciones en equilibrio si Kc=
2,07x10-2
2HI (g)
H2(g) + I2 (g)
5. Enun recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC,
con lo que se alcanza el equilibrio en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
Se analiza la muestradespués de llegar al equilibrio y se encuentran 0,15 mol de SO2.
Calcule:
a) La cantidad de SO3 que se forma en gramos.
b) La Kc.
c) La Kp.
6. A 1130°C, la constante de equilibrio (Kc) de lareacción 2 H 2S (g)
2 H2 (g) + S2 (g)
es 2,255x10-4. Si la [H2S] = 4,84x10-3 M y [H2] = 1,5x10-3 M, calcule [S2].

7. Se colocan 6,75 g de SO2Cl2 en un recipiente de 2,00 L. A 648 K, y en equilibrio, hay0,0345
mol de SO2 presentes. Calcule Kc de la reacción
SO2Cl2 (g)
SO2 (g) + Cl2 (g)
8. En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 mol de CO2 y 0,39 mol de H2, y se calienta hasta
1250°C. Una...