quimica

4.1 Combinación.
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
A+B → AB
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
4.2 Descomposición. Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en productos. AB → A+B
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
4.3 Sustitución (Simple y Doble)
Reacción de sustituciónsimple Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de sustitución doble Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
NaOH + HCl → NaCl + H2O
4.4 Neutralización. Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra"sal" describe cualquier compuesto ionico cuyo cation provenga de una base(Na+ del NaOH) y cuyo anion provenga de un acido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.Se les suele llamar de neutralizacion porque al finalizar la reacción la solución queda neutra
4.5 Óxido-Reducción. A toda reacción químicaen la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
4.6 Aplicaciones
Fotosíntesis: Reacción que se produce en las células vegetales.en presencia de la luz, las plantas transforman el dióxido de carbono que toman del aire, y el agua que absorben del suelo, englucosa, un carbohidrato rico en energía química.La fotosíntesis puede resumirse en la siguiente ecuación:
Respiración celular:Este proceso consiste en una serie de reacciones químicas que ocurren al interior de las células de los organismos vivos.Durante la respiración celular, los nutrientes obtenidos a través de la alimentación son procesados para extraer de ellos la energía almacenada en susenlaces químicos.
Combustión: Es una reacción química que se produce cuando un combustible se combina con un comburente el oxigeno , produciéndose dióxido de carbono , vapor de agua y energía en forma de luz y calor.
Los combustibles son sustancias que contienen energía química almacenada, la que proviene de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos que componen el combustible.
Corrosión demetales: La corrosión es la oxidación de los metales en presencia de aire y humedad.Es muy probable que en más de una ocasión hayas visto los efectos de esta reacción química , en el deterioro que sufren los metales cuando quedan a la intemperie, como maquinarias herramientas, automoviles, entre muchos otros.
El fierro es un metal que se oxida fácilmente por acción combinada del aire y de lahumedad, formando un óxido de color rojizo llamado herrumbre.

Putrefacción de la materia orgánica: Seguramente has observado un trozo de carne, pan o fruta en esta de descomposición y comprobado que su aspecto y olor son muy desagradables.La putrefacción es una reacción química de degradación de materia orgánica producida por microorganismos, como bacterias y hongos, denominados descomponedores
4.7Cálculos estequiométricos con reacciones químicas La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y...