Quimica

Índice


Introducción 3







Corrosión 4


Definiciones básicas 5


Tipos de corrosión 6


Métodos preventivos de protección 9








Conclusión10
Introducción

A lo que la corrosión se refiere es, cuando un metal se empieza a carcomer solo.

Por ejemplo cuando un clavo se oxida hace que sea mas fácil de romper que uno nuevo., bueno y por lo general a las personas que tienen un auto la corrosión se presenta mucho en el motor.

Por que se calienta mucho y se enfría, también por el aire y el agua., todo estoprovoca que se vaya carcomiendo o como ya sabrán, se produzca la corrosión y esto hace que el motor se rompa tirando el aceite.

Por eso con este tema queremos dar a conocer como se produce la corrosión, que es, etc.

Y podemos así iniciar nuestro tema, gracias...


















Corrosión







La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la queintervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta atodos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).







Definiciones básicas


Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existeuna diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico.Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquélque exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita sies aluminio o la hematita si es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
A menudo se habla del acero inoxidable:
· este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 11% como mínimo lo cual le permiteser inoxidable al estar expuesto al oxígeno, además de ser un estabilizador de la ferita.
· el cromo hace que se contraiga la región de la austenita y en su lugar la región de la ferrita disminuye su tamaño.
Existen múltiples variedades de aceros llamados "inoxidables", que llevan nombres como "304", "304L", "316N", etc., correspondientes a distintas composiciones y tratamientos. Cada acero...