Quimica

quimica1)Ruptura de un enlace químico en el que cada átomo participante del enlace retiene un electrón del par que constituía la unión formándose 2 radicales libres.
Ejemplo : Ejemplo:
Indica laruptura heterolítica más probable del a) bromoetano; b) 2-propanol; c) 2-cloro-2-metil-propano.
a) CH3–CH2Br  CH3–CH2+ + Br–
             b) CH3–CHOH–CH3  (CH3)2–CH+ + OH–
          c) (CH3)3–CCl (CH3)3–C+ + Cl–
2) Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica (uno de los átomos se queda con los dos e– que compartían). Es la ruptura más habitual, quedando con carga negativa elelemento más electronegativo y con positiva el menos.          
A : B   A:– + B+,  con lo que se forman dos tipos de iones:
   Carbocationes: R3C+    Ejemplo: (CH3)2CH+
   Carbanión:R3C:–            Ejemplo: Cl3C:–
Ejemplo de ruptura heterolítica: (CH3)3CCl   (CH3)3C+ + Cl–
Un efecto inductivo “+I” es capaz de estabilizar tanto a radicales libres como a carbocationes al suministrar parte deldéficit electrónico que poseen, bien para completar el octeto del carbono en el primer caso, bien para compensar la carga positiva en el segundo. Por ello, la estabilidad de radicales libres y decarbocationes sigue el siguiente orden: terciario > secundario > primario > metilo.
Ejemplo: (CH3)3C+ > (CH3)2CH+ > CH3CH2+ > CH3+
Los carbaniones, son mucho más inestables pues elcarbono soporta mal la carga negativa y sólo son algo estables si existen cerca grupos con efecto “–I” que alivien en parte esa carga negativa.
Ejemplo:
Cl3CH  Cl3C:– + H+ (se produce la rupturaheterolítica formando un carbanión ya que existen tres átomos de cloro que colaboran en el reparto de la carga negativa)
Tanto radicales libres como carbocationes o carbaniones se forman a lo largo deltranscurso de una reacción (mecanismo) y son “intermedios de reacción”, puesto que son especies químicas que siguen reaccionando y que desaparecen en la reacción global.  
3 y 4) Reativos...