quimica

Evidencia de Aprendizaje: 1.4 Cálculos en las reacciones químicas
I. Resuelve las siguientes actividades:
1. ¿Qué es una relación molar? las reacciones molares te indican el número de moles que seinvolucran en la reacción química, así como la cantidad en gramos de los productos a obtener. Ejemplo:
HCl + NaOH_______>H2O + NaCl
Después del balanceo, se encuentra que el HCl y el NaOH tienenuna reacción 1:1, es decir, que una molécula de ácido reacciona con una molécula de hidróxido.
2. ¿Qué información se necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto? Parapoder tener la respuesta correcta es necesario saber si son moles de átomo o de molécula o si esta formando parte de algún compuesto. En el primero y el segundo caso lo único que denbes saber es lamasa atómica del hierro (la consigues en la tabla períodica) y estableces la relación correspondiente
3. La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2: Ca3P2 + 6 H2O 3Ca(OH)2 + 2 PH3 Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifica tu respuesta.
(a)1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3.
(b)1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3.(c)Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen.
(d)La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2 moles PH3 1 mol Ca3P2
(e)Cuando reaccionan 2.0 moles deCa3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3.
(f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2.
(g)Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante.
(h)Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g.




Evidencia de Aprendizaje: 2.4 El aguapotable: una disolución vital
a) La abundancia del agua potable.

ABUNDANCIA DEL AGUA POTABLE.
En cuanto a su abundancia, ya se ha mencionado que la Tierra está cubierta por agua en un 75% de su...