Quimica

Instituto Educacional Aragua.

Guía sobre composición centesimal.

Ley de proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinen para formar un determinado compuesto, lo hacen en una proporción de masa invariable.

Ejemplo:
Al someterse a la acción del calor una mezcla de 35 g de hierro y 24 g de azufre, se observó que el producto final formado era de un aspecto heterogéneo.Sabiendo que la relación en que se combinaron ambos elementos fue 7:4, determinar que elemento sobró.

Por cada 7 g de hierro que reaccionan se necesitan 4 g de azufre. Para saber si toda la mezcla reaccionó planteamos


[pic]= 20 g de azufre
El resultado obtenido indica la cantidad de azufre que reaccionó con los 35 g de hierro, luego, el elemento que sobró fue el azufre, ya que los 24 goriginales solo reaccionaron 20 g.

Ley de la composición constante: Toda sustancia en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos, en una proporción ponderal fija e invariable de pesos.
A continuación se le presentan dos ejemplos que ilustran lo que indica la ley.

Ejemplo 1:
Al someter rigurosamente a análisis una muestra, se determinó que contenía 21,288 g de níquel y 8,712 gde oxígeno. Determine la composición constante de la sustancia en %.

Para determinar la composición constante, calculamos primero el peso de la muestra y luego dividimos el peso de cada uno de los elementos que integran la muestra entre el peso de ella y lo multiplicamos por 100

Peso de la muestra = 21,288 g + 8,712 g = 30 g.


[pic]

[pic][pic]




Ejemplo 2:
Dos muestras decloruro de potasio dieron por análisis los datos de la tabla:

| |Potasio (K) |Cloro (Cl) |
|Muestra 1 |2 g |1,812 g |
|Muestra 2 |8 g|7,248 g |

Determinar mediante estos datos que la composición del KCl es constante.
Solución Para resolver este tipo de problemas determinamos por separado la composición de cada una de las muestras y, si los resultados obtenidos son iguales, queda demostrado que la composición es constante.
Muestra 1: Potasio +cloro = Cloruro de potasio 2g + 1,812g = 3,812g


%de K = 2g x 1OO % = 52,46%
3,812g

Muestra 2: Potasio + cloro = Cloruro de potasio 8g + 7,248g = 15,248g

% de K = 8g x 1OO % = 52,46%
15,248g


Para determinar la composición, dividimos el peso de cada uno de los elementos entre el peso de la muestra y lomultiplicamos por 100
% de Cl = 1,81 2g x 100% = 47,54%
3,812g


% de Cl = 7,248g x 100% = 47,54%
15,248g

Puesto que los resultados obtenidos en ambas muestras son exactamente iguales, queda demostrada la Ley de la composición constante.

Ejercicios
1. ¿En qué proporción estarán contenidos dos elementos, X y Z, en 850g de un compuesto XZ, sabiendo que 8g de Xreaccionan completamente con 1 2g de Z?
2. Determina la composición constante de una muestra que al ser analizada arrojó los siguientes resultados: aluminio, 78,l5 g; azufre, 143,70 g; oxígeno, 278,15 g
3. Al someter al análisis una muestra de un contaminante, un químico determinó la siguiente composición: 42,85% de carbono y 57,14% de oxígeno.
¿Qué cantidad de carbono habrá consumido unapersona que haya respirado 8g del compuesto?
4. ¿Qué cantidad del compuesto AB se formará en la combustión de 15 g de un elemento A con 8g de B, sabiendo que la relación en que se combinan A y B es 3:2?
5. El calcio y el' oxigeno se combinan en la relación 5:2. Determina la cantidad de óxido de calcio que se formará al hacer reaccionar 20 gr de calcio con 9,75g de oxigeno.
6. Al hacer...