quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Viceministerio de Educción para la Defensa
Universidad Militar Bolivariana de Venezuela
Academia Militar de la Aviación Bolivariana
Grupo Académico







Electroquímica









Boca de rio diciembre del 2013
Índice
Introduccion…………………………………………………………….…pag.1
Potenciales de electrodos ysus Medidas………………………………….pág.2
Potenciales de Electrodo Estándares……………………………..………pág.3
Ecel, ΔG, Keq…………………………………………..………………..pág.4
Potencial celular en Función de las concentración…………………….pág. 7
Celdas Voltaicas no deseadas………………………………….……….pág.9
Electrolisis…………………………………………….…………..…….pág.11
Aplicaciones de la electrólisis…………………………………….…….pág.12
Aplicaciones industriales de laelectrólisis…………………..………...pág.13
Avances de la aeronáutica en el tiempo…………………………...……pág. 23
Anexos…………………………………………………………………..…pág. 25
Conclusión……………………………………………………….………….pág.28
Bibliografía………………………………………………..…………….…..pág. 29







Introducción
En el presente trabajo voy a desarrolla una serie de punto basados en la electroquímica más que todo su conceptos básico para ir relacionándomecon el tema se tratara la electrolisis que es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. También se explicara los procesos industriales basados en la misma.
Se hablara de los avances tecnológicos en relación la aeronáutica de los últimos tiempos nos sorprenderemos de tantas cosas en base a ellos, que será muy útil y atractivo el tema que se presenta endicho trabajo.



Potenciales de electrodos y sus Medidas

El potencial de electrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se representa como Eº, es la diferencia existente entre el potencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada acabo por los iones que participan en el proceso, es de 1 mol/L,a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC ( 298ºK).
El potencial de electrodo (normal), se suele representar con la letra Eº, midiéndose en voltios (V), siguiendo el Sistema Internacional de Unidades.
En una célula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox, dividida en dos semirreacciones:
-Semirreacción de oxidación, en la cual se produce unapérdida de electrones, y tiene lugar en el anodo, siendo éste el electrodo negativo.
-Semirreacción de reducción, donde se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el cátodo, o electrodo positivo.
A causa de la diferencia de potencial entre los electrodos, se genera electricidad. Dicha diferencia se produce como resultado de la diferencia de potencial existente entre los electrodos, con laparticipación del electrolito, también conocido como disolución, donde los electrodos se encuentran introducidos. De esta manera, el potencial que tendrá la célula será la diferencia entre el potencial del cátodo y el potencial de ánodo.
Ecel = E+ - E- = Ecat – Eano
El potencial que tiene una célula, se puede medir, pero no existe ninguna regla simple, que con cierta precisión nos permitacalcula el potencial que posee uno sólo de los electrodos. Este potencial eléctrico, se ve afectado por la temperatura, la concentración y la presión. Los potenciales de las semirreacciones de oxidación y reducción, tienen el mismo valor, pero con distintos signos, lo que nos es de utilidad para poder calcular los potenciales, sea cual sea. El potencial normal de un electrodo (estándar), generalmente,y por convenio, se representa como el potencial de reducción (estándar) para el electrodo en cuestión.

Potenciales de Electrodo Estándares

En una célula electroquímica, se crea un potencial eléctrico entre dos metales diferentes. Este potencial es una medida de la energía por unidad de carga que está disponible a partir de las reacciones de oxidación/reducción para impulsar la reacción....