Quimica

La materia o sustancias pueden presentarse en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso.

En los sólidos las partículas que constituyen el cuerpo se mantienen en posiciones fijas, razón por la cual, los sólidos tienen forma y volumen propio.

En el estado líquido, aunque las partículas materiales están unidas, tienen cierta libertad de movimiento, hace que los líquidos poseanvolumen constante, pero forma variable, se adapta al recipiente que lo contiene

En un gas las partículas que lo constituyen no están unidas unas de otras, y así el gas tiene forma y volumen variable.

El Plasma es considerado como el cuarto estado de la materia, es muy abundante en el universo. Es una masa gaseosa ionizada a consecuencia de temperaturas extremadamente elevadas, los átomosperdieron sus electrones y coexisten con los núcleos atómicos en un estado de agitación. Las estrellas, durante una parte importante de su vida, están constituidas por grandes masas de plasma




COMPARACIÓN ENTRE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES.


Los estados físicos en que puede presentarse una sustancia se denominan los estados de agregación de la materia y se dividen en estado sólido, líquido ygaseoso.

Por ejemplo, el agua en sus estados de agregación poseen las siguientes características:


1. Estado sólido:
a. Tienen forma propia.
b. El volumen del sólido no cambia con la presión.
c. No fluye.
d. Sus moléculas o átomos se encuentran muy ordenadas y juntas.
e. La fuerza de atracción de sus moléculas o átomos es mayor que la fuerza de repulsión.2. Estado líquido:
a. No tiene forma propia, toma la forma del recipiente que lo contiene.
b. Tienen volumen propio.
c. Se comprime con mucha dificultad.
d. fluyen.
e. Sus moléculas no están ordenadas como en los sólidos.
f. La fuerza de atracción es igual a la de repulsión.

3. Estado Gaseosos:
a. No tiene forma propia, adoptando la delrecipiente que lo contiene.
b. No poseen volumen propio.
c. Se comprimen con mucha facilidad
d. Fluyen con facilidad.
e. La repulsión entre sus moléculas o átomos es mayor que la de atracción entre los mismos.




Descripción cinética molecular de un gas.

Las moléculas de un gas están separadas por grandes espacios vacíos de varias veces el tamaño de las propiasmoléculas. Se mueven en forma caótica en todas direcciones, chocando entre si e intercambiando energía.
La libertad de movimiento de las moléculas de un gas explica sus especiales características para llenar completamente cualquier depósito en el cual se las ponga e incluso moverse libremente fuera de un depósito abierto.

Descripción cinética molecular de un líquido.

Las moléculas de un líquidoestán juntas y están situadas en todo momento en los campos de atracción mutua de sus vecinas. Cualquier molécula puede, momentáneamente, moverse con bastante rapidez para escapar del campo de atracción combinando de sus vecinas, pero inmediatamente después es captada por el campo de atracción de otras. Esta libertad restringida explica las características más distintivas de la fase líquida, lacapacidad de tomar forma del depósito donde están contenidas y de estar siempre limitadas en su parte superior por su superficie libre.

Descripción cinética molecular de un sólido.

Un sólido tiene todavía más restringida la libertad de movimiento molecular. En un sólido no existe desplazamiento de moléculas, pues cada molécula sufre una atracción permanente de las más próximas y su energíaes demasiado reducida para escapar de sus campos de atracción combinando de sus vecinas, pero inmediatamente después es captada por el campo de atracción de otras. Esta libertad restringida explica las características más distintivas de la fase líquida, la capacidad de tomar forma del depósito donde están contenidas si de estar siempre limitadas en su parte superior por su superficie libre. El...