Quimica

GUIA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA
INGENIERIA CIVIL INDUSTRIAL
QUÍMICA GENERAL


1) La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido un tema de gran preocupación entre los científicos enlos últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas. La reacción es:

O3 + NOO2 + NO2

Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO, a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿qué cantidad de masa (expresada en gramos) de NO2 se producirá? c) Calculela cantidad de reactivo (expresada en moles) en exceso que se recupera al finalizar la reacción.


2) a) ¿Cuántos gramos de hierro deben quemarse en una atmósfera de oxigeno para formar 4,85 g deFe2O3? b) ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen?

Fe + O2 Fe2O3



3) Un tanque contiene 70,0 kg. de amoníaco (NH3) para utilizarlo como fertilizante; si para suobtención se partió de la siguiente reacción:

AlN + H2O NH3 + Al(OH)3

Calcular: a) ¿Qué masa de AlN se necesita?; b) ¿cuántos moles de Al(OH)3 se forman?4) El PCl3 puede prepararse haciendo reaccionar P4 con Cl2 gaseoso de acuerdo a la siguiente ecuación:

P4(s) + Cl2(g) PCl3(g)a) ¿Cuántos moles de fósforo son necesarios para preparar 5,49 g de PCl3?
b) ¿Qué masa de PCl3 se obtendrá a partir de 10,0 g de fósforo?







5) ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitanpara preparar 142.0 g de P4O10 (s) a partir de fósforo blanco (P4)?

P4(s) + O2(g) P4O10(g)

b) ¿A qué masa de oxígeno corresponde?



6) Se hacen reaccionar 197,0g de MnO2 y 6,0 moles de HCl según la reacción:

MnO2(s) + HCl (l) MnC12 + C12(g) + H2O

a) ¿Cuál de los reactivos se consume totalmente? (reactivo...