Quimica

INTRODUCCIÓN


Este texto está diseñado en un orden que facilita determinar qué nivel de conocimiento es el básico que debe manejar un Bachiller y qué nivel es importante pero no tan útil a la hora práctica, por lo menos para un Bachiller, de todas maneras se coloca en este texto una vasta información a fin que los estudiantes que se sientan deseosos de tener más conocimientos noestén insatisfechos y por el contrario tengan una buena fuente de información.

Para indicar que está en un contenido mínimo básico de Bachiller se anunciará al principio y al final del desarrollo del tema dentro de un núcleo.




















Química para grado 10° y 11°

Núcleo 1
Principios de Química

Contenido Básico
La química es probablemente laúnica rama de las ciencias experimentales cuyo objeto de estudio está en permanente expansión, dado que el número de nuevas moléculas, sintetizadas por el hombre crece día a día. El mundo actual y nuestra vida cotidiana están marcados por un sinnúmero de productos de síntesis, desde los materiales más diversos en forma de fibras, plásticos o colorantes, hasta los medicamentos, losplaguicidas o los fertilizantes. Gran parte de la "cultura del bienestar" se fundamenta en la puesta a disposición del hombre de estos productos que son fruto, entre otras cosas, de un profundo conocimiento de la estructura atómica y molecular.

Los entes objeto de estudio por parte de la Química, las moléculas, son átomos enlazados entre sí para formar un edificio más complejo y conpropiedades completamente distintas de las de sus constituyentes. Parece lógico que una de las primeras inquietudes de los científicos fuera conocer las características de esos constituyentes, en un primer intento para entender cómo se unen entre sí para formar nuevos sistemas que van desde la simplicidad de una molécula de hidrógeno a la complejidad de una proteína. Por otra parte, de nadaserviría el esfuerzo de sintetizar nuevas moléculas si no fuésemos capaces de entender y explicar sus estructuras y propiedades y por ende predecir su posible comportamiento y aplicaciones.

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos queguardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.



Sustancia Simples


Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchoselementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).


Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas.



Veamos algunos ejemplos:

|H2 |Hidrógeno |N2|Nitrógeno |
|F2 |Flúor |O2 |Oxígeno |
|Cl2 |Cloro |O3 |Ozono |
|Br2 |Bromo |S8 |Azufre λ |
|I2|Yodo |P4 |Fósforo blanco |


Estados de Oxidación


Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:



|Grupo IA. Alcalinos |
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