quimica

MODELOS ATOMICOS:
Dalton (descripción):
La materia está dividida en partículas invisibles e inalterables (átomos). Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí. Los compuestos se formancuando los átomos se unen entre si
Thompson (descripción):
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en los llamados partículas fundamentales electrones (-), protones (+) y neutrones (sincarga eléctrica). Considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva en la cual se distribuyen los electrones
Rutherford (descripción)
Introduce el modelo planetario. Considera queel átomo se divide en un núcleo central que contiene los protones y neutrones en donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa del átomo y una corteza formada por los electrones que giranalrededor del núcleo en orbitas circulares. El núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo
Bohr (descripción):
1º postulado: El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circularessin emitir energía radiante
2º postulado: Quedo planteada la cuartización, con lo que se soluciono en parte el inconveniente del modelo de Rutherford
3º postulado: La energía que libera un electrón alpasar a una órbita de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de planck
EXPERIENCIAS:
Thompson:
1º: Investigo si las cargas negativas podrían serseparadas de los rayos catódicos por medio de magnetismo. Construyo un tubo de rayos catódicos que termina en un par de cilindros con ranuras, esas hendiduras fueron a su vez conectadas a un electrómetro.Descubrió que si los rayos son desviados magnéticamente de tal manera que no puedan entrar en las ranuras, el electrómetro registra poca carga
2º: Investigo si los rayos pueden ser desviados por uncampo eléctrico. Thompson creía que sus experimentos eran defectuosos porque contenían trazas de gas y entonces construyo un tubo de rayos catódicos con un vacio casi perfecto y con uno de los...